高中化学 第3章 第2节 课时2 铝的重要化合物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案.doc

课时2铝的重要化合物目标与素养：1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。(宏观辨识与变化观念)2.了解铝的化合物的重要转化关系及图像。(科学探究与模型认知)一、氧化铝(Al2O3)1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2.化学性质结论：Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。3．用途(1)冶炼金属铝的原料：2Al2O3eq\o(=====,\s\up10(电解),\s\do15(熔融))4Al＋3O2↑。(2)良好的耐火材料。可制作氧化铝坩埚。微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O)、酸性氧化物(如Mn2O7)也可能是两性氧化物(如Al2O3)，其他氧化物(如Na2O2)。二、氢氧化铝[Al(OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。1．实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。3．主要用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净化水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：NaOH能溶解Al(OH)3生成NaAlO2。三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1．水中电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。2．明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Al(OH)3和BaSO4，加入过量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为BaSO4，溶液中的含铝的离子是AlOeq\o\al(－,2)。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物。()(2)Al(OH)3与酸或强碱反应生成的盐均是铝盐。()(3)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可实现Al3＋―→Al(OH)3―→AlOeq\o\al(－,2)的转化。()(4)明矾可以作净水剂的原因是在水中能生成Al(OH)3胶体。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)√2．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④B．①②③⑤C．①③④D．全部[答案]B3．回答下列问题：(1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了Al(OH)3的________性质。(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：_________________________。(3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为____________________________________________________。[答案](1)弱碱(2)Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O铝的重要化合物的转化及应用1.转化关系图2．转化说明(1)铝盐(Al3＋)与碱的反应①Al3＋eq\o(――――――――――――――――――――→,\s\up10(弱碱或少量强碱))Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。③Al3＋eq\o(―――――――――――――――――――――→,\s\up10(过量强碱))AlOeq\o\al(－,2)(③＝①＋②)Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)偏铝酸盐(AlOeq\o\al(－,2))与酸的反应⑥AlOeq\o\al(－,2)eq\o(――――――――――――――――→,\s\up10(过量强酸))Al3＋(⑥＝④＋⑤)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O。④AlOeq\o\al(－,2)eq\o(――――――――――――――――――――――――――