高中化学 第2节 第2课时铝的重要化合物教案 新人教版必修1.doc

4用心爱心专心第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》教案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性掌握铝的氢氧化物的制备及性质提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动发挥学生的主观能动性引导学生自主学习、合作探究展示学生个性、深化学生思维培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦感受化学世界的奇妙与和谐从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点氧化铝的两性概念的建立氢氧化铝的性质及其运用教学过程[引入]：以宝石引入讲解氧化铝的物理性质及用途。[板书]：铝的重要化合物铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜能溶于氢氧化钠溶液这说明什么？[分析]：氧化铝既能与盐酸反应也能与碱溶液反应。[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-[概念引入]：两性氧化物[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？铝的氢氧化物[启发引入]：氧化铝难溶于水那么该如何来制备氢氧化铝呢？[板书]：氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱但不溶于弱碱[板书]：（由电脑展示）化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[小结]：1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。氢氧化铝溶解于强碱但不溶于弱碱（如氨水）。[板书]：氢氧化铝的性质[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解[[板书]：（由电脑展示）化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱也能溶解于强酸。[概念引入]：两性氢氧化物[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。[思考]：离子反应方程式该如何书写？[练习]：下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。⑴用作胃药可中和胃酸。⑵可用来净水。常用明矾来净水。[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本）[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题[板书设计]铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O二、氢氧化铝：1、制备：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4性质：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O