高中化学 专题1 第1单元 第1课时 物质的分类与转化教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

第1课时物质的分类与转化目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模型认知)一、物质的分类方法1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：与碱反应生成盐和水的氧化物。②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：与酸反应生成盐和水的氧化物。微点拨①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物，也可能是纯净物。2．物质分类的意义同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。二、物质的转化1．化学反应的分类(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型反应形式反应类型实例A＋B===AB化合反应2H2＋O2eq\o(=====,\s\up14(点燃))2H2OAB===A＋B分解反应CaCO3eq\o(=====,\s\up14(高温))CaO＋CO2↑AB＋C===A＋CB置换反应H2＋CuOeq\o(=====,\s\up14(△))Cu＋H2OAB＋CD===AD＋CB复分解反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。2．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。(1)写出相关反应方程式：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③CaO＋CO2===CaCO3，④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥，属于氧化还原反应的是①。1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？[提示]判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O33O2)。2．四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应？哪些一定不属于氧化还原反应？[提示]置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物(×)(2)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐(√)(3)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不是氧化还原反应(×)(4)2CO＋O2eq\o(=====,\s\up14(点燃))2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应(√)2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是()A．氧化物B．化合物C．纯净物D．钠盐A[氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化合物，所以CH3COONa不是氧化物，A项不正确；CH3COONa是纯净物、是化合物、也是钠盐，B、C、D均正确。]3．有下列四种氧化物：①CO2②MgO③CaO④SO2(1)属于酸性氧化物的是：________，属于碱性氧化物的是________。(2)写出下列反应的化学方程式：CO2(少量)与NaOH溶液反应：__________________________。MgO与盐酸反应：____________________________________。[答案](1)①④②③(2)CO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OMgO＋2HCl===MgCl2＋H2O物质的分类中易错易混问题1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。3．分类