高中化学氮氧化物的产生和转化苏教版必修一.doc

用心爱心专心氮氧化物的产生和转化一：氮气1：物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。2：结构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。3：化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。（1）：与H2反应：（2）：与O2反应：（3）：与活泼金属反应：4：讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？5：氮气的用途：（1）（2）（3）氮的氧化物主要有:一氧化二氮(又称:氧化亚氮,笑气);Nitrousoxide;CAS:10024-97-2一氧化氮;Nitricoxide;CAS:10102-43-9二氧化氮(又称:过氧化氮);Nitrogendioxide;CAS:10102-44-0三氧化二氮(又称:亚硝酸酐);Nitrogentrioxide四氧化二氮;Nitrogentetraoxide五氧化二氮(又称:硝酐);Nitrogenpentoxide氮氧化物污染物主要是一氧化氮和二氧化氮。大气中的氮氧化物大约有2/3来自煤炭及石油产品燃烧以及生产氮肥、有机中间体、金属冶炼时产生的废气，约1/3来自汽车的尾气，少量是由于自然界的火山爆发、雷击闪电等使大气中的氮和氧化合生成的。燃烧1吨煤能产生3.6～9千克二氧化氮，与SO2污染一样，氮氢化物对大气的污染主要是由人类活动引起的。二氧化氮在日光照射下与氧起光化学反应而形成一种有毒的烟雾，它刺激人的眼、鼻黏膜，从而引起病变，还会引起头痛。当人们长期处于氮氧化合物含量过高的环境中就可能导致死亡。因此，室内氮氧化合物的含量不得超过5mg·m－3。大气中氮氧化物含量达到一定程度时，如果还有碳氢化合物、硫氧化物等存在，就可能发生“光化学烟雾”，危害人类健康。如1943年，美国洛杉矶市发生了世界上最早的光化学烟雾事件，此后，在北美、日本、澳大利亚和欧洲部分地区也先后出现这种烟雾。经过反复的调查研究，直到1958年才发现，这一事件是由于洛杉矶市拥有250多万辆汽车每天消耗汽油约1600万升，向大气排放大量碳氢化合物、氮氧化物、一氧化碳。该市临海依山，处于50千米长的盆地中，汽车排出的废气在日光作用下，形成以臭氧为主的光化学烟雾。近年来，发现少量NO在生物体内许多物质中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。1772年人们制出了笑气（N2O），最初只用在外科小手术上作为麻醉剂，但少量吸入后却能使人大笑不止，因此曾被人们称为“笑气”。氮的氧化物的具体性质分子式颜色状态熔点℃沸点℃其他重要性质N2O无色,稍有甜味-102.4-88.5溶于冷水,难溶于热水,能使人麻醉或发笑.有氧化性,不支持呼吸,但使余烬复燃.NO无色气体-163.6-151.8难溶于水,遇空气立即化合为红棕色的N2ON2O3低温时可为蓝色固体或淡蓝色液体-102.23.5同时分解极不稳定,分解为NO与NO2,遇水生成亚硝酸NO2红棕色气体,冷时可转化为无色N2O4-9221.3酸性氧化物,但不是单一酸的酸酐.有氧化性.遇水溶解,生成HNO3和NO或HNO2N2O5白色固体30并分解47并分解易潮解,与水生成硝酸.极不稳定,易发生爆炸性分解,具有强氧化性共性:氧化性.NxOy+yCu==yCu+x/2N2利用这个反应,可测定氮的氧化物中氮和氧的质量比,进而推断它的化学式.NO和NO2的常见反应NO与空气相遇立即被氧化为红棕色的NO2;2NO+O2==2NO2这是个放热反应,但反应速率随温度变化很特殊,在温度低时反应快,温度高时却缓慢.NO2在常温下压缩或在常压下冷却,会有无色的N2O4生成:2NO2==N2O43NO2+H2O==2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3NO+NO2+O2+H2O==2HNO3氮的氧化物对大气的污染1.污染对象:但的氧化物都是大气的污染物,常见的以NO和NO2为主.它们都能刺激和损害呼吸系统,也伤害植物的生长和发育.NO还易与血红蛋白结合,形成亚硝基血红蛋白而失去输氧能力.NO2跟血红蛋白能生成硝基血红蛋白,同样失去输氧功能.所以,在空气中浓度大时,会导致严重的伤害甚至死亡.在低浓度NO、NO2的空气中时间过长时,可因NO、NO2在肺中生成HNO3和HNO2而发生病变.NO和NO2在湿空气中产生的硝酸,对金属、机械、建筑物等都有明显的腐蚀作用.NO上升到臭氧层,也会对臭氧层产生破坏作用.2.污染来源:污染大气的氮的氧化物,主要来源是化工燃料(煤、石油)的燃烧废气.如汽车尾气、喷气飞机尾气和火电厂废气等.未经处理的硝酸厂和某些工厂的废气排放,也会