氮氧化物的产生及转化(苏教版必修).ppt

课下30分钟演练78%3NO2＋H2O===2HNO3＋NO三、NO和NO2的性质四、氮氧化物的来源、危害和防治1．来源氮肥的生产、的冶炼和的排放。2．危害(1)形成。(2)产生。(3)破坏。3．防治(1)使用能源，减少氮氧化物排放。(2)转化。(3)废气处理。1．为什么“雷雨发庄稼”？答案：在电闪雷鸣的雨天，由于放电，空气中的N2和O2反应生成了NO，NO又被O2氧化成NO2，NO2在雨水中与水反应生成硝酸，随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，完成自然固氮的过程，这就是雷雨发庄稼的原因。2．连连看。气体收集方法①SO2a．排水法②Cl2③NOb．向上排空气法④NO2⑤N2c．向下排空气法⑥H2答案：①－b②－b③－a④－b⑤－a⑥－ac3．汽车尾气中的NO是怎样产生的？答案：汽车的火花塞放电，使N2和O2发生反应生成了NO。4．哪些方法可以区别NO和NO2两种气体？答案：①观察颜色；②看溶于水后体积变化情况。5．如何区分红棕色的NO2和Br2蒸气？答案：溶于水或AgNO3溶液。溶于水得无色溶液的是NO2，和AgNO3溶液生成淡黄色沉淀的是Br2。1．有关化学方程式2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④2．不同情况及剩余气体的体积3．用电子守恒法判断当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。[例1]将充满NO2和O2混合气体的10mL量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？[解析]NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好反应完全。现剩余1mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO所生成的，所以有两种可能的情况：①若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9mL。根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，得V(NO2)＝9mL×＝7.2mL，V(O2)＝9mL×＋1mL＝2.8mL。②若NO剩余，即NO2过量，则由3NO2＋H2O===HNO3＋NO知，过量的NO2为3mL，则4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中反应的NO2和O2共7mL。[答案]若O2过量，则V(NO2)＝7.2mL，V(O2)＝2.8mL；若NO2过量，则V(NO2)＝8.6mL，V(O2)＝1.4mL。解答该类试题的关键：(1)根据NOx、O2的体积及反应③④判断哪种气体过量。(2)若只已知总体积及剩余体积，则剩余气体可能为O2或NO。(1)酸雨——主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。(2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。(3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(4)温室效应——主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。(5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。(6)赤潮和水华——形成原因是生活污水、农业废水和某些工业废水的任意排放，使水体中的N、P等植物营养成分大量富集，导致藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。(7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。[例2]光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充化学方程式②。(1)①NO2===NO＋O；②____________；③O＋O2===O3。(2)写出以上三个化学方程式的总反应式：___________。[解析](1)题目明确指出：光化学烟雾的循环过程包括①、②、③三个化学反应。由此可推断：反应①NO2===NO＋O中的生成物NO是反应②中的反应物。若要反应③O＋O2===O3不断地发生，就需要反应①不断地产生O，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”，反应②为2NO＋O2===2NO2。(2)叠加①、②、③三个化学方程式，即得结果：3O2===2O3。[答案](1)2NO＋O2===2NO2(2)3O2===2O3常见非金属氧化物对环境的影响(1)二氧化硫形成酸雨。(2)氮的氧化物形成酸雨、光化学烟雾和引起臭氧空洞。(3)一氧化碳有毒，是一种大气污染物。(4)二