高三化学高考专题复习教案十二：化学反应速率与化学平衡人教版.doc

用心爱心专心《化学反应速率与化学平衡》教案教学目标：通过学习使学生不但要掌握化学反应进行的快慢，而且还要掌握化学反应进行的完全程度，以便能更好的为工农业生产服务。知识技能：理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；掌握化学反应速率改变与化学平衡移动的关系。能力培养：通过对化学反应速率与化学平衡知识的运用，培养学生将化学信息，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理的创造能力。重点、难点化学反应速率与化学平衡知识间的联系；化学知识及相关能力在实际中的运用。2.1化学反应速率一、化学反应速率的表示方法化学反应速率是指在一定条件下，化学反应中反应物转变为生成物的速率，往往用单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值（绝对值）表示，单位：mol.L-1.时间。时间可以为s、min或其他时间单位。反应速率=即通过上式计算得出的实际上是平均速率，当时间间隔趋于0时，平均速率即转化为瞬时速率。如图在浓度随时间变化的图上，某时刻的速率即该时刻切线的斜率。以后提到的速率均指瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。2.2化学反应速率理论简介1、化学反应历程（机理）一个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物实际经过的途径。基元反应：在反应中反应物分子直接转化成生成物的反应—简单反应。复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成物的反应----非基元反应。基元反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)非基元反应H2(g)+I2(g)=2HI(gI2(g)=2I(g)快H2(g)+2I(g)=2HI(g)慢2、化学反应速率理论（1）有效碰撞理论化学反应发生的必要条件是反应物分子（或原子、离子）间的碰撞。只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学反应，称“有效碰撞”；活化分子是反应物分子中能量较高的分子，其比例很小；理论要点：※有效碰撞：能发生反应的碰撞；活化分子：具有较大的动能并且能发生有效碰撞的分子；活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差；其他条件相同时，活化能越低的化学反应，反应速率越高。活化能（Ea）是化学反应的“能垒”，Ea越高，反应越慢；Ea越低，反应越快。Ea可以通过实验测定。一般化学反应的活化能约在40~400kj.mol-1之间；多数化学反应的活化能约在60~250kj.mol-1之间；反应的活化能小于40kj.mol-1时，反应速度很快；反应的活化能大于400kj.mol-1时，反应速度很慢；中和化学反应的活化能约在13~25kj.mol-1之间。（2）过渡状态理论化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞完成的，在反应物到产物的转变过程中，先形成一种过渡状态，即反应物分子活化形成配合物的中间状态。如A+BC「A…B…C」ABC影响化学反应速率的主要因素内因：反应的活化能外因：浓度、温度、催化剂一、浓度或分压对反应速率的影响1.基元反应：对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化为产物的反应。2.基元反应的化学反应速率方程式：可由质量作用定律描述。在一定温度下,对某一基元反应,反应速率与各反应物浓度(以化学方程式中该物质的计量数为指数)的乘积成正比如：aA+bB=gG+dD为基元反应，则:称作质量作用定律数学表达式。而对于非基元反应，有：称作反应速率方程式。其中m、n要通过实验来确定。（a+b）或（m+n）称为反应级数。例1S2O82-+3I-=2SO42-+I3-非基元反应该反应为2级反应。k称为反应速率常数,可用来表征反应的速率。k与温度、催化剂有关，而与浓度无关。对于n级反应其单位是(moldm-3)(n-1)s-1反应级数的意义：①表示了反应速率与物质的量浓度的关系；②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关速率常数的单位零级反应:=k(cA)0k的量纲为mol·dm-3·s-1一级反应:=kcA；k的量纲为s-1二级反应:=k(cA)2k的量纲为mol3·dm-1·s-1气体反应可用气体分压表示2NO22NO+O2；v=kcc(NO2)2；或v=kpp(NO2)2；kckP二、温度对反应速率的影响范特霍夫规则一般情况下：在一定温度范围内，对化学反应温度每升高10度反应速率大约增加到原来的2~4倍。温度升高使反应速率显著提高的原因是：升温是反应物分子的能量增加，大量的非活化分子获得能量后变成活化分子，单位体积内活化分子的百分数大大增加，由小碰撞次数增多，从而反应速率明显增大。三、催化剂对反应速率的影响催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用。正催化：加速反应速率负催化：减慢反应速率1.催化剂影响反应速率的原因催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反应