高三化学专题复习 化学反应速率与化学平衡 人教版.rar

用心爱心专心122号编辑29高三化学专题复习化学反应速率与化学平衡http://www.DearEDU.com化学反应速率与化学平衡(上)主要教学内容1.掌握化学反应速率的表示方式、计算方法及重要规律．2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念3.理解并运用影响化学反应速率的因素4.掌握化学平衡的概念、特征、标志5.掌握平衡常数的表达式、作用。学习指导(一)化学反应速率1.概念:化学反应进行的快慢定量描述——化学反应速率----在反应中，某物质的浓度（一般指物质的量浓度）随时间的变化率2表示:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式：vi＝ΔC／Δt单位：mol/(L×s)、mol/(L×min)等．3.注意以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．同一反应在不同时间内，平均反应速率不同．同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率．3.规律对于同一反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)同一时间：vA:vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q浓度c1c2即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。4.图示对于一般反应：aA+bB====cC+dD反应物A的浓度随时间的变化曲线如图所示。在t1~t2内，平均反应速率以A的浓度变化表示为：v(A)=-Δc(A)/Δt=-(c2-c1)/(t2-t1)对于某一反应，各反应物或生成物的起始浓度是不一定的，Ot1t2时间但在同一时间内各物质的浓度变化(ΔC)却是一定的.作浓度(C)—时间(t)图一定要符合这一变化规律如：有关2SO2＋O22SO3反应的下列图象正确的是（）抓住规律：V（so2）∶V（o2）∶V（so3）＝2∶1∶2ΔC（so2）∶ΔC(o2)∶ΔC(so3)＝2∶1∶2另外，对一可逆可应，必须同一时刻达到化学平衡，所以正确答案：Ｂ(二)影响化学反应速率的因素1.内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．例如：石油、煤的形成需要极其漫长的历史，而爆炸性的反应却在瞬间完成．能量O反应过程EEaEa’E2E1反应热反应物生成物分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子，“活化”分子所进行的碰撞叫有效碰撞。活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。如图所示，图中E表示活化分子的平均能量；Ea、Ea’分别表示正、逆反应的活化能；E1、E2分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。由图可以看出：正反应的活化能：Ea=E–E1逆反应的活化能：Ea’=E–E2若Ea<Ea’，表示正反应放热，逆反应吸热。图活化能的概念2.外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它．温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的．一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。注意：温度对反应速率的影响实际上是比较复杂的，有的反应随温度的升高，反应速率不一定加快。例如用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择不许考虑催化剂的活性温度范围。浓度：（其它条件不变）①若增加一种物质的浓度（不论是反应物还是生成物）后，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．②固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率．压强：有气体物质参与，其它条件不变．增大压强，容器体积减小反应速率总是增大．反之减小．恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．4．催化剂对反应速率的影响催化剂是通过降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子增多来加快反应速率的。催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程，改变了原来的反应历程。需要注意的是：(1)对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。(2)使用催化