专题 原子结构化学键1.doc

用心爱心专心专题原子结构、化学键【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。3.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。4.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。5.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。6.了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。7.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。8.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；【知识梳理】【考点一】原子结构1.原子结构原子序数质子核电荷数→元素原子AZX原子核中子质量数→同位素原子A运动特点：用电子云描述核外电子排布规律：用原子结构示意图表示2.能级：同一能层的电子，能量也可能不同，又分成能级。各能层能级数=能层序数3.构造原理——核外电子排布顺序电子排布式(基态原子)：例如：11Na：；24Cr：；29Cu：；22Ti：；4.能量最低原理、基态与激发态、光谱⑴能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。⑵基态原子：处于最低能量的原子。⑶激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。能量：基态原子激发态原子⑷原子光谱：。5.电子云与原子轨道⑴电子云：。⑵原子轨道：。6.核外电子排布规则⑴能量最低原理：。⑵泡利原理：。⑶洪特规则：。【考点二】化学键1.化学键定义：。2.形成原因：。3.分类：4.三种化学键的比较：项目类型离子键共价键金属键概念成键微粒成键性质形成条件存在作用力大小实例5.配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+【考点三】共价键1.共价键的三个键参数：键参数项目概念意义键长键能键角2.共价键的分类：极性键、非极性键项目共价键极性键非极性键共用电子对偏移程度构成元素实例3.共价键的分类：σ键和π键键型项目σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律【考点四】电子式的书写1.电子式定义：；2.电子式的书写：；⑴简单金属阳离子的电子式就是其离子符号；⑵非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”；写出电子式：NaOHNa2O2NH4ClN2H2NH3CH4H2O2CO23.用电子式表示物质的形成过程：HCl；Na2O2；H2O；CaCl2；【典型例题】例1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯例2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2-：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2例3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ．CuSO4Ｂ．CS2Ｃ．ArＤ．CsCl例4．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键例5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl【针对性练习】1．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1S2B．2S2C．3S2D．4S22．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3+1s22s22p6D．O2¯1s22s22p63．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．次氯酸（HClO）B．白磷（P4）C．三氟化硼（BF3）D．三氯化磷（PCl3）4．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：、；