专题 原子结构化学键5.doc

用心爱心专心第三节化学键【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：_____________________________________________________叫做化学键。说明：____________________________________________________________化学键____________________________________________二、离子键定义：____________________________________________________化学键叫做离子键。说明：①成键元素：____________________________________________________。②成键原因：____________________________________________________③离子键构成离子化合物。三、电子式的几种表示形式离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：HHH[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。2．化合物K2S：_______、CaO：___________、CaF2：___________Na2O2：___________、CaC2：___________、NaOH：___________NH4Cl：___________四、共价键定义：____________________________________________化学键叫共价键。说明：①成键元素：_______________________________________________________②成键原因：_______________________________________________________。③____________________________________________________________之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；___________之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。五、极性分子和非级性分子六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。项目概念对分子的影响键能拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量键能大、键牢固、分子稳定键长成键的两个原子的核间的平均距离键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角决定分子空间构型和分子的极性六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式分子N2：_____________()Cl2：_____________（）H2O：_____________()CO2：_____________（）CH4：_____________（）七、几点说明1．共价键可存在于____________________________________________________中。共价化合物中只有_____________键，离子化合物中一定含有_____________键。例：3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。各举一例：4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：__________、__________、__________等。例题讲解例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。写出两种元素的名称A__________，B___________②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。①试写出它们的元素符号。②写出B的氢化物的电子式。③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生