2012高考化学 04 化学平衡复习教案.doc

PAGE-5-2012高考复习教案04：化学平衡★第二课时［复习提问］什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？［回答］化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度保持不变的状态。其特征有：一定条件下、可逆反应、“动”、“定”、“等”等。［师］尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解，这里我们先做一个练习（巩固化学平衡知识）。［投影练习］1.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器催化剂△里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=。（2）若a=0.5,b=和c=。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。［生］运用化学平衡知识思考、分析、讨论［解析］本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查。对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关。因此对于该条件下的反应，初始态是2molSO2和1molO2的混合物，或是2mol纯净的SO3，两者是等价的，最终到达的平衡状态完全相同。因此（1）中答案应为c=2。而（2）中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于a=2,b=1,就可以达到题设的平衡状态。现在a=0.5,则b==0.25,此时与题干所设初始态的差别是Δa=2-0.5=1.5,Δb=1-0.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必须转化为等效于a=1.5和b=0.75的量，根据该反应方程式的化学计量数比推断知c=1.5。（3）中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2molSO2和1molO2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2mol纯净的SO3”。才能得出正确结论：必须同时满足a+c=2和2b+c=2两个关系式。［答案］（1）c=2(2)b=0.25,c=1.5(3)a+c=2,2b+c=2［过渡］化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。［板书］三、化学平衡常数［引导］请同学们阅读教材P39标题二下面的内容以及表2—1，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？并把教材P38中那组数据也代入表中进行处理。［生］阅读教材和表2—1，对表中数据进行观察并验证，并把P38中的一组实验数据代入表中进行处理：起始时各物质的浓度/mol·L-1平衡时各物质的浓度/mol·L-1平衡时c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.0051．0结论：达到平衡时=1.0（常数）［问］上述系列实验中是不是都是从正反应开始的？［回答］不是。有的从正反应开始，有的从逆反应开始。［追问］大家可以看到反应物的起始浓度并不相等，但结果经过足够长的时间都怎么样了？［回答］都达到化学平衡状态。［问］表2—1中是如何处理平衡时各物质的浓度数据的？［回答］把平衡混合物中各生成物浓度的乘积作分子，把各反应物浓度的乘积作为分母，求其比值。［问］结果如何？［回答］是一个常数，几乎都等于1.0。［小结］在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度乘积除以反应物浓度的乘积，所得到的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。［板书］1.定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积所得到的比是一个常数，叫化学平衡常数，用K表示。［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其K=，但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nBpC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？［生］阅读注释①，理解并回答：平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即K=［板书］2.表达式对于任意反应mA+nBpC+