2012高考化学 05 化学平衡 说课复习教案.doc

-8-2012高考复习教案05：《化学平衡》说课第二节化学平衡●从容说课本节介绍了化学平衡的建立这既是本节的教学重点也是本章的教学重点。掌握化学平衡建立的观点是很重要的也具有一定的难度。教学中应注意精心设置知识台阶采用图画和联想等方法帮助学生建立化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例指出在化学研究和化工生产中只考虑化学反应速率是不够的还需要考虑化学反应进行的程度即化学平衡。建立化学平衡观点的关键是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中正、逆反应速率会趋于相等。教学中应以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时处于溶解平衡状态接着再以一可逆反应为例如CO+H2O(g)CO2+H2说明当正反应速率与逆反应速率相等时就处于化学平衡状态。这样层层引导通过图画等帮助学生联想从而在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。组织好本节的史实讨论。19世纪后期在英国出现的用建筑高大的高炉来减少高炉气中CO含量的错误做法可以使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解既培养了学生分析实际问题的能力也训练了学生的科学学习方法。教学目标1.使学生建立化学平衡的观点并通过分析化学平衡的建立增强学生的归纳和形象思维能力。2.使学生理解化学平衡的特征从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。●教学重点化学平衡的建立和特征。●教学难点化学平衡观点的建立。●课时安排二课时●教学方法1.在教学中通过设置知识台阶利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等启发学生联想从而建立化学平衡的观点。2.组织讨论使学生深刻理解化学平衡的特征。●教学用具投影仪、多媒体电脑●教学过程［引言］化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题但是在化学研究和化工生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够的因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。［板书］第二节化学平衡［师］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说由于反应物已全部转化为生成物如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了所以化学平衡的研究对象是可逆反应。［板书］一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。[板书]二、化学平衡的建立［师］大家来考虑这样一个问题我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖当加入一定量之后凭大家的经验你们觉得会怎么样呢？［生］开始加进去的很快就溶解了加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［生］回忆所学过的溶解原理阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体当这两个相反的过程的速率相等时蔗糖的溶解达到了最大限度形成蔗糖的饱和溶液。［师］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果以帮助大家理解溶解过程。［多媒体电脑］三维动画演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。［生］观看动画效果进一步理解溶解过程。［师］这时候我们就说蔗糖的溶解达到了平衡状态此时溶解速率等于结晶速率是一个动态平衡。［板书］1.溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶）平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡［师］那么对于可逆反应来说又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O(g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。［板书］2.化学平衡的建立［师］请大家在下面阅读教材自学利用在第一节中所学的化学反应速率的知识要求把在800℃1L容器中的CO和H2O(g)的反应情况用一个时间——速率图象来表示并能对图象的含义作出解释。［学生活动］写出化学反应方程式因容器体积为1L所以c(CO)=c(H2O)=0.01mol·L-1催化剂高温CO+H2O(g)CO2+H2开始浓度0.010.0100一段时间后0.0050.0050.0050.005作草图：解释：当反应开始时CO和H2O(g)的浓度最大因而它们反应生成CO2和H2的正反应速率最大；而CO2和H2的起始浓度为零因而它们反应生成CO和H2O(g)的逆反应速率也为零。之后随着反应的进行反应物CO和H2O（g）的浓度逐渐减小正反应速率就逐渐减小；生成物CO2和H2的浓度逐渐增大逆反应速率就逐渐增大最后二者相等了。［引导