高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案3 新人教版选修4.doc

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡[课程标准]1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。[知识回顾]二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓【问题】①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？答:②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。答:2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。⑵举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。⑴沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小⑵沉淀转化的应用：①锅炉除水垢（CaSO4）②一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。[课堂练习]1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO32．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物3．将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（）A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题5．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I－)②若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）③若改加AgBr固体，则C(I－)6．将足量BaCO3分别加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化钡溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。8．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：[课后反思]1.查漏知识点2.主要错题：答案：1．A2．AD3．AD4．AB5．减小，不变，减小6．③④①②7．AgI，AgCl8．H++OH-=H2O，使平