高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案 新人教版选修3.doc

第四节难溶电解质的溶解平衡学案１【讨论】1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？实验探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：【讨论】发生该变化的原因？一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。一、溶解平衡1、概念：2、特征：3、影响溶解平衡的因素①内因：②外因：【练习1】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液4、溶度积常数即溶度积(Ksp)：(1)定义：(2)数学表达式：AnBmnAm++mBn-KSP(AnBm)=(3)影响溶度积(Ksp)的因素（判断是否有关）a.与难溶电解质性质b.与温度c.与沉淀的量d.与离子浓度大小1）离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积。2）不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。（4）KSP与溶解度的关系相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)5.有关计算类型一.利用溶度积计算某种离子的浓度[练1]25℃时，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2L-2求AgBr的饱和溶液中的c（Ag+）和c（Br-）.[练2]25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol3L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和c（OH-）类型二溶度积Ksp与难溶电解质溶解度的有关换算[练3]、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）[练4]、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n溶度积规则：任意时刻有离子积Qc=c(Mn＋)m·c(Am－)nQc>Ksp，溶液处于状态，沉淀Qc=Ksp，沉淀和溶解平衡，溶液为溶液，沉淀Qc<Ksp，溶液饱和，沉淀【练习2】在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10－10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl【练习3】下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本P66~68（2）方法a、调pH值b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂c、同离子效应法d、氧化还原法：【练习4】1、除去NaCl溶液中的FeCl3，需加入的试剂是（）A.NaOHB.石灰水C.铜片D.氨水2、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)22、沉淀的溶解(1)原理：(2)举例a、溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b、溶于某些盐溶液[实验3-3]试管编号及内盛试剂(1)Mg(OH)2(2)Mg(OH)2(3)Mg(OH)2滴加试剂蒸馏水盐酸NH4Cl溶液现象1、写出实验3－3有关反应的化学方程2、应用平衡移动原理分析、解释实验3－3中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。3、沉淀的转化【实验3-4】见书【实验3-5】见书沉淀转化规律：思考:如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？[归纳整理]沉淀的溶解与转化无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是溶解平衡的移动，都遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）。【练习6】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2＋＋3PO43－+OH－进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂