高中化学《醇和酚 醇》学案1 鲁科版选修5.doc

醇学习目标：1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。3．初步掌握根据结构分析性质的一般方法。4．理解和掌握醇的化学性质。重点、难点：醇的化学性质教学内容一、醇1．定义：烃分子中上的一个或几个氢原子被取代的产物。2．酚：芳香烃分子中上的一个或几个氢原子被取代的产物。注意：①醇的官能团为，酚的官能团为。②醇中醇羟基所连的位置为，酚中酚羟基所连的位置为。3．醇的用途：醇在人类的生产、生活中有着重要的应用，如用作溶剂、燃料、消毒剂以及有机合成原料等。醇羟基的数目烃基的不同4．醇的分类醇如：CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH等。CH2－OHCH－OHCH2－OH醇如：HO－CH2－CH2－OH。醇如：醇如：CH3－CH2－CH2－OH是否饱和醇如：CH2=CH－CH2－OH醇如：CH3CH2OH—OH烃基结构醇如：—CH2OH醇如：5．醇的命名⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。CH3－CH2－CH－CH－CH3CH3OH⑵系统命名法：以为例。步骤：①选择连有的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为；②对碳原子的编号由接近的一端开始编号；③命名时，羟基的位次写在的前面，其他取代基的名称和位次号写在名称的前面。则上述有机物的系统命名为：。6．常见的醇的性质及用途⑴甲醇：又称，俗名，甲醇是组成醇。甲醇是的液体，沸点较低，毒性，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。用途：重要的化工原料、燃料。⑵乙醇：俗称，是酒类的主要成分。它是液体；密度比水；沸点；挥发性；水溶性；能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。市售酒精即工业酒精浓度为，检验酒精中是否含水可用的试剂为，现象是；用工业酒精制取无水乙醇需加入蒸馏。用途：有机溶剂、造酒、燃料、消毒剂。⑶乙二醇：乙二醇是的液体，熔点，沸点，水溶性，能显著降低水的凝固点。用途：汽车发动机的防冻液、合成涤纶的主要原料。⑷丙三醇：丙三醇俗称，是液体，沸点，水溶性，具有很强的吸水能力。用途：①日用化妆品②制三硝酸甘油酯，俗称，主要用作炸药，也是治疗的主要成分。7．醇的性质⑴饱和一元醇①通式：或（n的范围）。②饱和一元醇的物理性质：常温常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为1～3的醇水溶性为；分子中碳原子数为4～11的醇为液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子数更多的高级醇为体，不溶于水。③饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要（“高”或“低”）。④饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高或碳原子数较少的饱和一元醇能互溶于水的原因是醇与醇或醇与水分子间能形成。⑵多元醇的物理性质：①沸点高②易溶于水。二、醇的化学性质阅读[交流·研讨]回答下列问题：1．由于醇分子中氧原子的强（“吸电子”或“推电子”）作用，使氢氧键和碳氧键都显示较强的极性，在反应中有可能断裂，所学过的反应有、、。2．由于羟基中氧原子的强吸电子作用，使和都较活泼，所学过的反应有消去反应。3．由于醇分子中与羟基相连的碳原子的氧化数＋4（“大于”、“小于”或“等于”），在反应中醇可以被（“氧化”或“还原”）。所学过的反应有、、。化学性质1．羟基的反应：⑴取代反应①与氢卤酸(HCl、HBr、HI)的反应CH3CH2OH＋HBrCH3CH2CH2OH＋HBr②成醚反应CH3CH2OH＋CH3CH2OH140℃浓硫酸⑵消去反应CH3CH2OH170℃浓硫酸CH3CH2CH2OH△浓硫酸注意：羟基发生的反应有取代反应和消去反应，两者的断键位置不同，取代反应断裂的是键；消去反应断裂的是和。2．羟基中氢的反应⑴与活泼金属的反应CH3CH2OH＋Na注意：①该反应中Na与乙醇的反应比Na与水的反应缓和的多。说明醇分子中羟基氢原子的活泼性比H2O中氢原子的活泼性弱。②通过该反应可以定量计算醇分子中所含的羟基数目。③羟基中氢原子的活泼性弱的原因是受羟基所连的碳原子上的烃基的影响而引起的。④CH3CH2ONa为强碱性溶液。⑵酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOH3．醇的氧化反应⑴燃烧反应CH3CH2OH＋O2⑵催化氧化反应2CH3CH2OH＋O2△催化剂CH3CH2CH2OH＋O2△催化剂CH3－CH－CH3OH＋O2△催化剂注意：①醇的催化氧化时，断键位置为α－H与羟基的O－H键。②此反应的催化剂为Cu或Ag。③醇的催化氧化规律：a：与羟基相连的碳原子上有两个氢原子的醇(或羟基在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。2R－CH2－CH2OH△Cu2R－CH2CHO＋2H2Ob：与羟基相连的碳原子上有一个氢原子的醇(或羟基连在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。R－C－R′OR－CH－R′OH2＋O2△Cu2＋2H2OC：与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被氧化。[针对性练习]1．乙醇分子中不同