（讲练测）高考化学二轮复习 专题02 化学计量（讲）（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

专题02化学计量（讲）考向一以物质的量为核心的基本概念、基本计算考纲要求①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。②理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C【解析】132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1，故选C。【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。【例2】【2016年高考江苏卷】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓②在100.00mL水样中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－n(I2)=＝=6.750×10－5molnMnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5moln(O2)=nMnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝=10.80mg/L【解析】【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。以物质的量为核心的计算关系图：【例1】【百强校·2016届沙市长郡上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g【答案】C【解析】考点：考查混合物的计算的知识。【趁热打铁】【百强校·2016届平遥第二轮复习限时训练】铝碳酸镁AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112