高中化学 硝酸的性质学案 苏教版必修1.doc

专题4硫、氮和可持续发展第二单元生活中的含氮化合物硝酸的性质【学习目标】1．了解硝酸的特性和应用；2．初步了解氧化还原反应方程式的配平方法。【知识梳理】知识点一：1、硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5g·cm-3，沸点83℃；工业硝酸的质量分数约，常因溶有少量而略显黄色。（如何除去硝酸中溶有的NO2？）知识点二：2、硝酸的化学性质：（1）硝酸的不稳定性：[思考]硝酸应如何保存？（2）具有酸的通性：【实验1】用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次，观察现象。现象：结论：。（3）硝酸的强氧化性:Ⅰ、与金属的反应【实验2】：将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2ml浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，观察实验现象。【实验3】在上述装置中，从分溶液漏斗向试管内加入5ml水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。实验现象结论实验2实验3有关化学反应方程式：铜片与浓HNO3反应；铜片与稀HNO3反应。上述反应中硝酸表现为和。【小结归纳】①硝酸具有强_________性。可氧化除_________、___________等少数金属以外的大多数金属。②王水：浓HNO3与浓HCl按体积之比__________混合的液体，具有更强的氧化能力，能溶解Au、Pt。③通常HNO3的氧化性随浓度增大而______________。④常温下，浓硝酸使_____、______钝化。Ⅱ、与非金属反应红热的木炭与浓硝酸反应___________________________________________________________________Ⅲ、与其他还原剂的反应硝酸还能与FeO、Fe2+、S2-、SO2等具有较强还原性的物质发生氧化还原反应。注意：①在中性或碱性溶液中NO3-无强氧化性；②当水溶液中有大量H+时，NO3-表现出强氧化性。3、硝酸的用途：（1）（2）4、硝酸的工业制法——氨催化氧化法有关反应：。知识点三5、氧化还原反应方程式的配平（1）配平三原则①电子转移数目相等；②反应前后原子种类和数目相等；③反应前后电荷总数相等。（2）配平步骤①标出参与氧化还原反应的元素的化合价。②列出元素化合价的变化。③使化合价升降总数相等。④用观察法配平其它物质的系数。⑤根据配平三原则进行检验。【典例分析】【例1】某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为了1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【例2】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：⑴NO的体积为L，NO2的体积为L。⑵将产生的气体完全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。⑶若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。【例3】配平下列化学方程式⑴H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O⑵Cu2S+HNO3（稀）——Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O【思维训练】www.xkb1.com1、下列对实验现象的描述中，正确的是（）A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现2、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2△D.3、通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HClB.NH3C.Cl2D.SO24、利用氧化还原反应原理配平NH3+O2NO+H2O【课后巩】1.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH=2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（）A.V（NO2）:V（O2）=4:1B.V（NO2）:V（NO）=1:0C.V（NO2）:V（NO）=1:2D.V（NO2）:V（NO）:V（O2）=1:1:12.下列除杂的操作方法，正确的是（）A.NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B.食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干C.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D.硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤3.已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在