（云南专版）中考化学复习 第二编 专题3 化学计算（精讲）练习-人教版初中九年级全册化学试题.doc

专题三化学计算,常考分析)化学计算在初中化学中主要涉及以下类型：根据化学式求元素化合价、有关化学式的简单计算、化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的简单计算、综合计算（溶液与化学方程式的混合计算），总体难度不大，但涉及基础知识、宏观、微观量、化学反应原理、质量守恒定律等。1.根据化学方程式的计算：（1）已知反应物（或生成物）质量，求生成物（或反应物）质量。（2）已知不纯物物质的质量和反应所得气体的质量，求不纯物中某物质的质量分数。2.溶液中溶质质量分数与化学方程式的简单计算：（1）已知某反应物溶液的质量及质量分数，求另一反应物或生成物的质量。（2）已知其中两种反应物（或溶液）的质量（恰好完全反应）和生成气体（或沉淀或反应后剩余溶液）的质量，求参加反应的某溶液的溶质质量分数（或反应后所得某物质的溶质质量分数）。,策略攻略)一、根据化学式求其中某元素的化合价原则：“化合物中各元素化合价的代数和为零”。如：求Al2（SO4）3中硫元素的化合价，设硫元素的化合价为X价，因铝元素为＋3价，氧元素为－2价，则有2×（＋3）＋[X＋4×（－2）]×3＝0，X＝＋6，即硫元素的化合价为＋6价。二、有关化学式的计算1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和2.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比【易错点】不注意元素的顺序。一般就按化学式中元素的自然顺序进行计算。相对原子质量和相对分子质量均无质量单位。3.化合物中某元素的质量分数＝eq\f(该元素的相对原子质量×原子个数,该化合物的相对分子质量)×100%4.某元素的质量＝某化合物的质量×某元素的质量分数＝某化合物的质量×eq\f(该元素的相对原子质量×原子个数,该化合物的相对分子质量)×100%三、根据化学方程式的简单计算1.计算依据：质量守恒定律，即化学方程式中各物的质量是正比例关系。2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设：设未知数（不能带单位）。（2）方：写化学方程式（一定要配平）。（3）关：找关系量（已知物和未知物的相对分子质量总和及其对应的实际质量）。（4）列：列比例式（上比下等于上比下或左比右等于左比右——对应成比例）。（5）解、答：求解，简明写出答案。【注意事项】①化学方程式一定要配平，注意格式；单位要统一。②代入或求出的为对应物质的纯质量：若为体积，则用“质量＝密度×体积”来换算；若为不纯质量，则用“纯物质质量＝不纯物质质量×纯度”来换算。四、溶质的质量分数1.公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%或溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%2.溶液的稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。计算式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。3.配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体和水配制。（2）用浓溶液和水配制。【注意事项】溶液的浓度不同，密度不同，所以使用溶液密度数值时要与浓度对应。五、涉及化学方程式与溶液中溶质质量分数的混合计算代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量（不纯时必须换算）。溶液中参与化学反应的物质是溶质，用于计算的量是溶质的质量。1.某反应物溶液中溶质质量可用“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数”表示。2.根据化学方程式求出的量是溶质的质量。3.反应后溶液的质量＝反应前所有反应物质的质量之和（包括所有可溶固体质量＋溶液质量＋气体质量）－反应后生成气体的质量－沉淀的质量。4.反应后所得溶液中溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,反应后溶液质量)×100%,典题精讲)【例1】氨气是工业制硝酸的重要原料。氨气（NH3）中氢元素的化合价为＋1价，氮元素的化合价为（）A.－3B.＋3C.＋4D.＋5【解析】本题考查元素化合价的判断，根据化合物中元素化合价的代数和为零的特点，利用常见元素的化合价，判断化合物中其他元素的化合价。题目给出氨气（NH3）中氢元素的化合价为＋1价的信息，根据氢的化合价可推断出相对陌生的N元素的化合价。试题起点高，落点低。属于容易题，常考题。【答案】A【例2】（2017云南中考）用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液。请计算：（温馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O）（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是g。（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？【解析】本题重点考查质量守恒定律的运用及根据化学方程式计算。根据质量守恒定律求出CO2的质量。再根据化学方程式求出Na2CO3的质量，最后根据溶质质量分数计算公式，求出Na2CO3的质量分数。【答案】解：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：50.0g－47.8g＝2.2g；（2）设反应后生成碳酸钠的质量为x。CO2＋2NaOH===Na2C