中考化学总复习《盐 化学肥料》专题突破（含解析）-人教版初中九年级全册化学试题.doc

《盐化学肥料》专题突破【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②与碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学性质③与酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl④与盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO32-复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、尿素CO（NH2）2氮肥NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K2SO4、KCl钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥复合肥KNO3【考点梳理】考点一、盐1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→新酸＋新盐⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.盐发生化学反应的条件：（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：4.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑【要点诠释】1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。如：与H+不能共存的有OH－，CO32－，HCO3－；与OH－不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与Cl－不能共存的有Ag+；与SO42－不能共存的有Ba2+；与CO32－