辽宁省凌海市2013中考化学专题复习 酸碱盐的溶解性及颜色教学案.doc

凌海市2013中考化学专题复习教学案--酸碱盐的溶解性及颜色【教学目标】1.识记部分酸碱盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质2.识记常见固体及溶液的颜色3.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应4.学会运用酸碱盐知识解决相关问题【教学重点】七沉淀（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银）；两气体（二氧化碳、氨气）；三颜色（铁、铜、高锰酸钾）复分解反应发生的判断及相关知识的综合应用。【教学难点】酸碱盐、单质及氧化物相互反应的具体应用。【教学过程】一、导学阶段酸碱盐之间的反应及其应用是历年中考化学试题中占很大比例，但却是同学们常握比较困难的一部分，记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，是解决物质的鉴别、除杂、推断等问题的关键，本节课我们重点复习酸碱盐的溶解性及颜色二、探究解疑阶段复习内容一：酸、碱和盐的溶解性1、酸、碱、盐溶解性规律【指导学生阅读】课本315页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见酸、碱、盐的溶解性，填空并记忆：盐酸、硫酸、硝酸，四种可溶性碱为，常见难溶性碱钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶______________________________（也可以让学生背诵溶解性规律的口诀）2、常见的特殊沉淀(指导学生用化学式填写下列空白并记忆)⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：、；⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀：、；⑶溶于酸无气体产生的沉淀：、、。（课件展示）（五白一蓝一红褐）颜色物质溶解性（水中）溶解性（酸中多指稀硝酸）蓝色Cu(OH)2不溶溶解红褐色Fe(OH)3不溶溶解白色Mg(OH)2不溶溶解CaCO3BaCO3Ag2CO3不溶溶解（有气体）AgCl、BaSO4不溶不溶复习内容二：常见物质颜色（指导学生归纳整理常见固体及溶液的颜色）常见固体的颜色黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红色固体：氧化铁（亦可说成红棕色）、铜（亦可说成紫红色）红褐色固体：氢氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜（难溶）、硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾银白色固体：镁、铝、锌、铁（片、细）白色固体：氧化镁、五氧化二磷、硫酸铜（无水）、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等溶液的颜色含铜离子的溶液通常显蓝色如：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液含亚铁离子的溶液显浅绿色，如：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液含铁离子的溶液显黄色，如：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液高锰酸钾溶液显紫红色复习内容三：复分解反应及发生条件（采用问答的方式，归纳整理）1、复分解反应定义及类型（1）定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB＋CD＝AD＋CB（2）类型：酸+盐→新酸+新盐酸+碱→盐+水酸+金属氧化物→盐+水盐1+盐2→新盐1+新盐2盐+碱→新盐+新碱2、复分解反应发生的条件生成物中有气体、水或沉淀生成【强化训练】判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。①Na2CO3+BaCl2②MgSO4+KOH③FeCl3+Cu(OH)2④NaCl+KNO3⑤HCl+CaCO3⑥Cu(OH)2+HNO3⑦AgCl+NaNO3⑧NaCl+Cu(OH)2⑨HCl+Mg(OH)2⑩Na2SO4+K2CO3⑪铁和硫酸铜溶液【延伸拓展】讨论：我们已学习了酸碱盐溶液间的复分解反应，你能从微观的角度分析这两个复分解反应发生的本质吗?(1)氢氧化钠溶液与盐酸（H++OH-=H2O）(2)碳酸钠溶液与盐酸（CO32-+H+=H2O+CO2↑）(3)氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液（NH4++OH-=H2O+NH3↑）（4）硝酸银溶液和稀盐酸（Ag++Cl-=AgCl↓）教师小结：复分解反应在溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合成难电离的物质即水、气体或沉淀。酸碱盐在溶液中能否大量共存问题实际上就是有关离子之间反应的应用，解决问题的关键是离子之间不结合成难电离的水、气体或沉淀即共存。现将常见的离子配对（不共存）总结如下：熟练掌握这些离子配对，对于解决离子共存问题、鉴别、除杂、推断等中考热点题型至关重要，但前提条件是熟练记忆常见酸碱盐的溶解性规律。【例题讲解】例1.下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（）Ａ.SO42—、Cl－、Ｎa+、H+B.K+、SO42—、Cu2+、NO3—C.Ｎa+、K+、SO42—、OH—D.Ca2+、Cl－、CO32—、Ｎa+分析：题干中的“pH=3”说明溶液是酸性的，代表是H+，选项A中无OH—，也无CO32—，不能和SO42—共存的离子是Ba2+，所有选项中都没有Ba2+，并且所有离子均无色，所以选A；选