2013年中考化学复习专题酸碱盐.doc

酸碱盐
【同步教育信息】
一.教学内容
酸碱盐
二.重点、难点
1.掌握酸、碱、盐的分类原则及其涵义。
2.熟练掌握物质之间的相互转化关系，常见的酸、碱、盐、氧化物的物理性质、化学性质及其通性。
3.理解复分解反应的概念及发生条件，并应用于解决物质制取、离子共存、除杂、鉴别、推断等题型。
4.熟悉金属活动顺序表及其应用。
5.了解pH的含义及用途。
三.知识要点
1.酸、碱、盐的定义
酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱——电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐——电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
2.酸的通性
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。属于置换反应
③金属氧化物＋酸→盐＋水。
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。属于复分解反应
⑤盐＋酸→新盐＋新酸
3.碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水该反应不属于复分解反应
（3）碱＋酸→盐＋水中和反应，属于复分解反应
（4）碱＋盐→新碱＋新盐要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才
能发生，属于复分解反应
4.盐溶液的化学性质
（1）跟某些金属反应盐+金属→新盐+新金属
（2）跟酸反应盐+酸→新盐+新酸
（3）跟碱反应盐+碱→新盐+新碱
（4）跟盐反应盐+盐→两种新盐
5.碱性氧化物和酸性氧化物
（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接与水化合生成碱，如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。
（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2＋H2O＝H2CO3，SO3＋H2O＝H2SO4（所以当把SO3通入水中形成溶液时，溶质是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水，也不与水反应。
6.溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）
（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。
7.有关金属活动顺序表的使用
HgAgPtAu

金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属+酸→盐+氢气
由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。
（2）金属+盐→另一种盐+另一种金属
金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。
8.复分解反应发生的条件
（1）复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一，①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。

【典型例题】
[例1]物质甲能发生下列变化，则甲物质是（）

A.Fe2O3 B.CuC.CuO D.Mg
解析：本题综合应用了盐酸、单质、氧化物等知识，具有很强的综合性，在解题时注意应用各种物质相互转化的规律及反应可能性进行分析和判断，灵活性较强，正确找出解题的突破口是解此类推断题的关键。本题可正推（按步骤验证），亦可逆推（从后向前推）。在初中阶段所学知识中，丁与氧气生成甲，初步确定甲是氧化物而不是单质，可排除B、D两项。若甲为Fe2O3，与盐酸生成FeCl3，FeCl3与AgNO3生成AgCl和，与Fe的反应在初中阶段我们认为是不存在的，由此排除A。
答案：C
[例2]有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2