2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”名师教案1 （新版）鲁教版.doc

海水“制碱”教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）Ⅲ、新授内容：一、氨碱法制纯碱[过渡]纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？[教师精讲]：反应原理：[交流共享]：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。练习一：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较大[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？二、纯碱在工业生产上的应用[过渡]工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？自学指导二、阅读课本，找出纯碱和小苏打的用途。练习二试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl填写下列空白：⑴用作调味品的是⑵医药上用作消毒剂的是⑶用于生产玻璃的是⑷用于洗涤剂的是［课堂小结］：1、学生谈收获2、师生共同对本节的知识要点再回顾［课堂练习］：1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A石灰石B氯化钠C氢氧化钠D水2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式：，简述其原因。3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料（写出它们的化学式，下同）。⑵最终产品是。⑶有关的化学方程式是；；。⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是。⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：A生产过程中部分产品可选为起始原料使用B副产品是一种可利用的氮肥C反应不需要加热D副产物不会造成污染环境你认为其中正确的是（用代号回答）。板书设计：第三节海水制碱一、氨碱法制纯碱反应原理：二、纯碱在工业生产上的应用教学反思：