九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质教案 （新版）鲁教版.doc

碱及其性质课题第七单元：第二节碱及其性质课型新授课时2主备教师副备教师时间教学目标1、认识几种常见碱的性质；2、掌握碱的化学性质就是OH—的性质。教学重点碱的性质。常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，教学难点常见碱的化学性质，碱的通性教法与学法提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论教学过程教师活动学生活动二次备课活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙用镊子分别夹取(切勿用手拿)2~3块固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。1、观察它们的颜色和状态。2、在空气中放置一段时间，再观察颜色和状态的变化。3、向盛有这两种固体的小烧杯中分别加入少量水，振荡，手摸杯壁并观察溶解情况。4、用玻璃棒分别蘸少量两溶液在手上捻一捻，有什么感觉？（过后立即用水冲干净）5、把一段羊毛线放入氢氧化钠溶液中，加热煮沸，观察变化。氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结氢氧化钠和氢氧化钙的其他性质，填入下列表格中氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名色、态水溶性腐蚀性吸水性归纳总结：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，我们就说氢氧化钠易潮解。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成反应的化学方程为：CaO+H2O=Ca(OH)2除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡；［Ba(OH)2］，氨水(NH3·H2O)等。二、实验探究：1、在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。2、另取3支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。3、向盛有二氧化碳气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。思考：二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应？你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）（教师巡视，个别指导，规范操作）成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（填写化学方程式）NaOHCa(OH)2CO2（非金属氧化物）Na2CO3、CuCl2（盐）酸碱指示剂注意：Cu(OH)2为蓝色沉淀挑战自我：给下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。①NaOH__________、________②氢氧化钡_________、______③CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氢氧化铁__________、_________。2、能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸、和食盐溶液的试剂是（）A、稀硫酸B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、氯化钠溶液仔细阅读相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P7表格中认真听取老师讲解，总结归纳，填表，领悟氢氧化钠和氢氧化钙的性质。领悟使用氢氧化钠的方法和要小心的原因；熟记化学方程式并了解工业上生产生石灰的方法和生石灰常作干燥剂的原因利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。仔细阅读相关内容，设计实验方案，将方案写在课本方框里。小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。自由发言，客观评价先思考哪些物质间能发生化学反应，再试着写出有关的化学方程式，填入表格中。识记先听讲，熟悉碱的命名、溶解性，再做练习独立完成，小组互改，班内交流作业设置挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。板书设计第二节碱及其的性质一、几种常见的碱1、氢氧化钙和氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名色、态水溶性腐蚀性吸水性2、生石灰3、碱的化学性质（1）使指示剂变色（2）与非金属氧化物反应（3）与盐反应教后反思