复分解反应的拓展.doc

一、教案背景面向学生：初三学生学科：化学课时：1学生课前准备(1)识记部分酸、碱、盐的溶解性；（2）了解酸、碱、盐类的化学性质。（3）了解学过的三种反应类型：分解反应、化合反应、置换反应（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O这个反应属于以上三种反应类型吗？为什么？二、教学课题（复分解反应）学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。本节课的设计从复习旧知识入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生从相应练习中进行讨论交流归纳出复分解反应的条件，最后归纳复分解反应类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。三、教材分析复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。同时本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。四、教学方法：讨论式教学、讲练结合的方法五、教学过程1．复习回顾，引入概念（1）前面我们已经学习了酸、碱、盐的性质，请大家回忆一下它们分别具有哪些性质？学生回答，老师点评后通过多媒体显示出来。（2）学生完成下列反应方程式的书写(A)Na2CO3+Ca(OH)2=(B)NaCl+AgNO3=(c)NaOH+HCl=(D)H2SO4+BaCl2=(3)点评后，让学生讨论：以上反应属于分解反应？化合反应？置换反应？这几个反应有何相同点？（4）由相同点：反应物和生成物都是两种化合物；各成分互相交换；各元素化合价不变；导出复分解反应的定义一、复分解反应：（1）定义（2）符号表示：AB+CD→AC+BD（3）与分解反应、化合反应、置换反应的区别（5）练习加深对复分解反应定义的理解学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反应？（1）镁在空气中点燃（2）用氯酸钾制备氧气（3）铁和稀硫酸的反应（4）氧化铁和稀盐酸的反应（5）一氧化碳还原氧化铁（6）乙醇的燃烧教师点评：（略）2．分析、归纳出条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应能进行？学生对下列几个反应进行观察、分析、讨论归纳出复分解反应的条件(A)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(B)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(C)NaOH+HCl=NaCl+H2O(D)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(E)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(F)NaCl+KNO3=NaNO3+KCl(此反应不存在，不能发生反应)学生归纳：有气体或沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。学生练习巩固：1、判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和稀硫酸（3）硫酸和氯化钾溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液教师点评（略）练习2、有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（）A.3个B.4个C.5个D.6个3、学生讨论并归纳出复分解反应的类型：1、盐+酸→新盐+新酸2、酸+碱→盐+水3、金属氧化物+酸→盐+水4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐两者均溶附：部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铵盐硝酸盐均溶；盐酸盐中除银不溶；硫酸盐中除钡不溶；碳酸盐中除钾钠铵镁外其余不溶；碱中除钾钠铵钡钙外其它不溶。4、小结：复分解反应的定义、条件、类型六、教学反思本课题的教学结构上重视以学生为主体的教学理念，由学生归纳、分析得出结论，使知识得以内化。同时补充适当练习让学生练，后加以讲评，这样可使学生学会致用。但由于学生对部分酸碱盐的溶解性记得不牢之缘故，影响了解题的速度，同时也间接影响到我授课的进度，这是我备课时没有考虑到