二氧化硫和三氧化硫.ppt

二氧化硫和三氧化硫课标解读知识精讲3．硫的化学性质①与非金属反应硫在氧气中燃烧.flvS+O2==SO2【现象】硫在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味气体生成。【注意】硫在氧气中燃烧，只能生成SO2，要想由SO2生成SO3，需要有催化剂和合适的温度。S+H2==H2S硫的氧化物（2）SO2的漂白性二氧化硫性质综合.flv【实验二】取一试管蒸馏水，滴加1~2滴品红溶液，溶液是红色的；取一试管二氧化硫水溶液，滴加1~2滴品红溶液，振荡发现试管内品红的红色褪去，把这试管溶液用酒精灯加热，发现试管中溶液变红色。结论：说明品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。但它的漂白性不稳定，加热后又恢复原先的颜色。二氧化硫用途：工业上常用来漂白，如纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌、消毒等。黑心商贩用二氧化硫漂白豆芽.flv二氧化硫的危害：二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂内容（3）二氧化硫的还原性①SO2能使氯水、溴水、KMnO4等溶液褪色。（4）SO2——酸性氧化物①溶于水与水反应生成亚硫酸，形成的溶液显酸性。SO2＋H2OH2SO3②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)22．SO3：SO3是一种无色固体，熔、沸点都较低。（1）易溶于水，与与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。反应方程式：SO3+H2O==H2SO4。（2）三氧化硫是酸性氧化物。SO3+CaO==CaSO4；SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O【注意】SO2、SO3都是空气污染物。可逆反应例2下列实验能证明一定有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成谢谢大家！