二氧化硫和三氧化硫.doc

双河中学高一化学必修1学案主要内容：二氧化硫和三氧化硫阅读课本P89至P91二氧化硫和三氧化硫1、单质硫硫（俗称）：色固体（晶体），溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以态和态存在。硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式：。2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。3、二氧化硫的化学性质：〖实验探究1〗（1）完成课本P90“实验4－7”，由实验想问题——SO2的性质：实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定（2）SO2和CO2一样，是一种酸性氧化物，所以CO2能够参加的反应SO2基本也可以。①SO2与水的反应：______________________。②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝SO2与碱溶液反应：SO2＋Ca(OH)2＝＋③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋（3）还原性。由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式：；。②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＋（生成两种强酸）。〖思考交流〗(1)SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？（2）应用什么性质可以检验SO2？能使澄清石灰水变浑浊吗？(3)课本P91“学与问”。4、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如CO2与水的反应CO2＋H2OH2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2OHCl+HClO均为可逆反应。思考：H2燃烧生成水，而水电解又生成H2和O2，这个反应是不是可逆反应？5、SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。6、三氧化硫（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。（2）化学性质：属于（填物质类别）SO3＋H2O——SO3＋CaO——SO3＋Ca(OH)2——〖合作探究〗（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2漂白性的不同：物质漂白原理漂白特点物理变化活性碳化学变化Cl2SO2〖实验探究2〗尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。〖课堂达标练习〗1、下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO22、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2（）A．①③②④B．①②③④C．①④②③D．④②③①3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）（多选）A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄请石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，部分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体7、将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）（提示：SO2不与BaCl2反应。）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④