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第二节原子结构与元素的性质(一)一、元素周期表的结构族原子结构1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+25一、原子结构与元素周期表(一)原子的电子排布与周期的划分周期元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋(二)原子的电子排布与族的划分1.将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么?2.元素周期表中的区与族存在着什么样的关系?周期周期(1)S区元素:最外层构型是ns1和ns2。IA~IIA族,除H外,其余为活泼金属。元素的存在,是与原子结构的稳定性,特别是与原子核的稳定性有关。原子序数大于83(铋之后)的元素,都是放射性元素,而原子序数在92之后(超铀元素)的元素,是用人工方法合成的元素(Np、Pu在自然界中也有,但含量极微)。目前已公认了112号元素的合成方法。物理学家根据原子核结构理论计算,认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。人工合成的元素,将会完成第七周期(零族元素的原子序数应为118),并进入第八周期,甚至第九周期。在未来的第八、九周期中,原子中的电子依次填充新的能级——5g能级和6g能级。依照已有的规律,可以推知g能级最多能容纳18个电子。由此可以预见,第八、九周期都将有50种元素,是超长周期。在这两个周期里,将有“超锕系”和“新超镧系”的5g~6f和6g~7f内过渡系(各为32种元素)。形形色色的元素周期表形形色色的元素周期表形形色色的元素周期表小结1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。4.(08海南1)HBr分子的电子式为()A.B.H+Br-C.D.H-Br