氧化还原反应习题.doc

训练6氧化剂和还原剂[基础过关]一、常见的氧化剂和还原剂的判断1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂3．下列反应中，CO2作氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))H2＋CO24．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂二、氧化还原反应有关概念的综合应用5．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2eq\o(=====,\s\up7(△))Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是()A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原剂为COC．该反应的本质是有化合价变化D．该反应中N元素被还原6．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强7．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g三、氧化性、还原性强弱的比较8．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－9．已知常温下，在溶液中发生如下反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋10．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋[能力提升]11．在S＋2KNO3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________是氧化剂，________是还原剂；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。12．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是______________，其中氧化性最强的是______________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：①Zn＋2HCl===Zn