人教版初三化学常见的碱 碱的通性 试题.doc

初三化学常见的碱碱的通性一.本周教学内容：常见的碱碱的通性1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.碱的通性3.碱的分类和命名4.酸性氧化物的概念二.重点和难点1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.碱的通性三.教学过程1.碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-）所以它们具有相似的化学性质—通性。常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表。2.碱的命名和分类（1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称叫做“氢氧化某”。例如Cu(OH)2叫氢氧化铜Al(OH)3叫氢氧化铝。当金属有两种状态把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。例如CuOH叫氢氧化亚铜Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。（2）碱的分类：（根据水溶性分）可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化物。大部分非金属氧化物是酸性氧化物。CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。多数酸性氧化物溶于水时跟水化合生成酸。也有少数酸性氧化物不溶于水不跟水起化合反应如SiO2。【典型例题】例1.现有①NaCl②Mg（NO3）2③NaOH④FeCl3四种溶液不另用其它试剂将它们一一鉴别出来鉴别出来的先后顺序是A.④②③①B.④③②①C.④②①③D.③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成红褐色沉淀即识别出NaOH溶液。NaOH溶液加入Mg（NO3）2溶液中生成白色沉淀Mg（OH）2即识别出Mg（NO3）2溶液。余下的是NaCl溶液。答案：为B。例2.下列关于碱的说法正确的是A.凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B.凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱D.100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反应后溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子但同时还有酸根离子所以A不对。碱溶液能使无色酚酞试液变红但并不等于使酚酞试液变成红色的都是碱；还有一些盐类物质（如纯碱Na2CO3）的溶液也显碱性也能使酚酞溶液变红。同理碱溶液的pH大于7但不是pH大于7的溶液都是碱所以（B）错（C）正确；NaOH与HCl反应按质量比40:36.5进行现质量比为1：1即40：40不是恰好完全反应溶液不显中性进一步计算可知盐酸过量应显酸性所以（D）错。解：选（C）例3.下列物质长期暴露在空气中因变质而质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.热的饱和硫酸铜溶液分析：浓硫酸有吸水性可吸收空气中的水分质量增加质量分数降低但不变质。浓盐酸有挥发性质量减小。氢氧化钠可吸收空气中的水分还可以和空气中的二氧化碳反应而变质质量增加符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来由于温度的变化CuSO4的溶解度在常温时较小会有胆矾晶体从溶液中析出溶液质量变小。答案：C。例4.下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.三氧化硫C.稀盐酸D.硫酸铜分析：氢氧化钠是一种碱具有碱的通性可与酸性氧化物、酸、某些盐反应。如SO3+2NaOH====Na2SO4+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=====Cu（OH）2↓+Na2SO4答案：A。（答题时间：40分钟）一.选择题1.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、Fe3O4C.碳酸钙、石灰石、BaSO4D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.能把稀盐酸、石灰水、烧碱溶液鉴别出来的一种试剂是A.CO2气体B.Na2CO3溶液C.金属ZnD.紫色石蕊试液3.下列气体不能用固体氢氧化钠干燥的是A.O2B.COC.H2D.SO24.要除去氢氧化钠溶液中少量杂质Na2CO3可选用适量的A.稀HNO3B.Ca（OH）2C.CaCO3D.酚酞5.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉下列说法中不正确的是A.若反应完成后锌有剩余则溶液中有Zn2+无Cu2+可能有Fe2+B.若反应完成后锌有剩余则溶液中有Zn2+没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余溶液中若有Cu2+则一定有Zn2+和Fe2+D.若反应完成后锌无剩余溶液中若无Cu2+则一定有Zn2+