初三化学常见的碱 碱的通性知识精讲 人教版 试题.doc

初三化学常见的碱碱的通性知识精讲一.本周教学内容：常见的碱、碱的通性1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.碱的通性3.碱的分类和命名4.酸性氧化物的概念二.重点和难点：1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.碱的通性三.教学过程：1.碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质—通性。常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表。2.碱的命名和分类（1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。（2）碱的分类：（根据水溶性分）可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化性。大部分非金属氧化物是酸性氧化物。CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如SiO2。例1.现有①NaCl②Mg（NO3）2③NaOH④FeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A.④②③①B.④③②①C.④②①③D.③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。NaOH溶液加入Mg（NO3）2溶液中生成白色沉淀Mg（OH）2，即识别出Mg（NO3）2溶液。余下的是NaCl溶液。答案为B。例2.下列关于碱的说法正确的是A.凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B.凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱D.100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反应后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。碱溶液能使无色酚酞试液变红，但并不等于使酚酞试液变成红色的都是碱；还有一些盐类物质（如纯碱Na2CO3）的溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。同理，碱溶液的pH大于7，但不是pH大于7的溶液都是碱，所以（B）错（C）正确；NaOH与HCl反应按质量比40:36.5进行，现质量比为1：1，即40：40，不是恰好完全反应，溶液不显中性，进一步计算可知，盐酸过量，应显酸性，所以（D）错。解：选（C）例3.下列物质长期暴露在空气中因变质而质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.热的饱和硫酸铜溶液分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水分，质量增加，质量分数降低，但不变质。浓盐酸有挥发性，质量减小。氢氧化钠可吸收空气中的水分，还可以和空气中的二氧化碳反应而变质，质量增加符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，CuSO4的溶解度在常温时较小，会有胆矾晶体从溶液中析出，溶液质量变小。答案为（C）。例4.下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.三氧化硫C.稀盐酸D.硫酸铜分析：氢氧化钠是一种碱，具有碱的通性，可与酸性氧化物、酸、某些盐反应。如SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4答案为A。一.选择题1.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、Fe3O4C.碳酸钙、石灰石、BaSO4D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.能把稀盐酸、石灰水、烧碱溶液鉴别出来的一种试剂是A.CO2气体B.Na2CO3溶液C.金属ZnD.紫色石蕊试液3.下列气体不能用固体氢氧化钠干燥的是A.O2B.COC.H2D.SO24.要除去氢氧化钠溶液中少量杂质Na2CO3，可选用适量的A.稀HNO3B.Ca（OH）2C.CaCO3D.酚酞5.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Zn2+和Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则一定有Zn2+，可能有Fe2+6.下列物质的水溶液，不能使无色酚酞试液变为红色的是A.氢氧化钾B.熟石灰C.生石灰D.二氧化碳7.下列物质溶于水后所得溶液pH大于7的是A.SO3B.CO2C.HClD.CaO8.下列叙述中不正确的是A.用氢氧化钠可以干燥氧