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高一化学必修1知识要点总结高一化学必修1知识要点总结面对必修一的化学课本，很多学生都不知道应该怎么看，因为书中的知识点太乱。这就要求我们要一边学习，一边整理。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识，希望对大家有用!必修一化学知识重点1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应(A+B=AB)B分解反应(AB=A+B)C置换反应(A+BC=AC+B)D复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】B分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实D看离子配比是否正确E看原子个数、电荷数是否守恒F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂必修一化学考点知识一、离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。(1)、SO42-检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2++SO42-==BaSO4↓(2)、CO32-检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag++Cl-==AgCl↓(4)、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-=NH3↑+H2O(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色;(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的