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高一化学必修一知识要点总结高一化学必修一知识要点总结高一新生在开学后渴望学习新知识，与其他理科学科不同的是，必修一的化学却要理解和记忆很多理论性的知识概念。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要的知识，希望对大家有用!必修一化学基础知识一、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂：①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。二、常见气体水溶液中的微粒分析①Cl2水(Br2水、I2水可类比掌握)：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl==H++Cl-，HClOH++ClO-，H2OH++OH-，故溶液中有三分子、四离子。酸性溶液、反应时以Cl2为主参与反应。②NH3溶于水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，故溶液中有三分子、三离子。弱碱性溶液、反应时以NH3或NH3·H2O参与反应均可。计算时以NH3为溶质。③SO2水溶液(CO2可类比掌握)：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，H2OH++OH-，故溶液中有三分子、四离子。酸性溶液、反应时以SO2或H2SO3参与反应均可。④NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO，HNO3==H++NO3-，H2OH++OH-，故溶液中有一分子、三离子，强酸性溶液。⑤HCl溶于水(HX可类比掌握)：HCl==H++Cl-，H2OH++OH-，故溶液中有一分子、三离子，强酸性溶液。高一化学易错知识1、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷加热醇溶液16、(CH3)2CClCOOH+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2