溴苯、硝基苯的制备__经典题目与解读.doc

需要棉花的实验有：用KMnO4制取氧气、制取乙炔、制取NH3制取氧气：防止KMnO4粉末受热飞溅，进入导管从而堵塞导管；制取乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管堵塞导管；制取NH3：防止氨气与空气对流，使制取得到的NH3不纯净
一、溴化苯的制备：
1）原理：
试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？
导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？
纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？
实验过程中看到导管口有白雾，为什么？
哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？
能用浓溴水代替液溴吗？为什么？
反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？
9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？

2Fe+3Br2=2FeBr3

+Br2
Br
+HBr
FeBr3
AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3

实验装置：

反应物说明：
1.溴是一种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度比苯大3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热
5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似
8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体

1、①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。
②溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
2、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
3、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。
③精确步骤：
水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏
说明各步骤的作用：
a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。（HBr易溶于水而其它不易溶于水）
b.用氢氧化钠洗去溴单质（溴和氢氧化钠反应）
c.用水洗去多余的氢氧化钠（氢氧化钠溶于水而其他不易溶于水）
d.干燥剂除去多余的水
e.蒸馏分离溴苯与苯（两者沸点不同，笨的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中）
4、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
5、苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。
6、溴化铁，注意在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，
8、该反应是放热，随着反应的进行，温度升高，有利于加快反应速率。
9、将导管内的气体通入四氯化碳后放置于锥形瓶内的溶液液面上。
思考与改进：该反应是放热反应，而苯、液溴均易挥发，为了减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？
能否通过改进装置来制取溴苯？
分析：尾部接了一个干燥管的作用是：吸收多余的HBr气体，防止污染空气。
【典例导析】图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。

（1）苯与液溴反应属于反应（填反应类型）；图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如图（b）所示，请分析其优点。
①
②
③
④
答案（1）取代
（2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置；③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流

迁移应用
1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是 。
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置

填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

2）D、E试管内出现的现象为 。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分