2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (212).pdf

2020年高考化学实验总复习题1．钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。Ⅰ．碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。Ⅱ．高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为黄色色。Ⅲ．过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（1）【装置分析】①装置①中反应的离子方程式是CaCO+2+3+2H═Ca+H2O+CO2↑。②装置②中的试剂是a（填序号）。a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4③装置③中的试剂是浓硫酸。（2）【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃。②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。（3）【实验反思】①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃。②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。【分析】Ⅰ．碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸氢钠吸收产气过程中释放的热量而分解；Ⅱ．考察的是金属元素的焰色反应，高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色；Ⅲ．（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；②第①个装置所用的盐酸具挥发性，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；③实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可为浓硫酸；（2）①氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（3）①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；②二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了。【解答】解：Ⅰ．碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸氢钠吸收产气过程中释放的热量而分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Ⅱ．考察的是金属元素的焰色反应，高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色；故答案为：黄色；Ⅲ．（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2+CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑；+2+故答案为：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑；②第①个装置所用的盐酸具挥发性，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应，所以，除去二氧化碳中的HCl气体，用饱和碳酸氢纳；故答案为：a；③本实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸；（2）①氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O