高二化学上期中一卷.doc

共页（第页）四川省绵竹中学2011-2012学年度（上）期中高2013级化学试题可能用到的相对原子质量：Si28Cl35.5Ca40F19C12O16H1Al27K39Na23Br80І卷一、单选题（共23道小题）1、下列叙述中正确的是：（）A、共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B、通过共价键形成的分子一定是共价化合物C、共价化合物中可能含有离子键D、微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点2、下列原子的价电子排布式中，对应于第一电离能最大的是：（）A、ns2np1B、ns2np2C、ns2np3D、ns2np43、下列说法中正确的是：（）A、乙烯中C=C键的键能是乙烷C—C键键能的2倍B、氮气分子中含有一个σ键和2个П键C、N—O键的极性比C—O键的极性大D、NH4+中4个N—H键的键能不相同4、氨分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为：（）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B、NH3分子中氮原子形成三个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D、氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子5、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是：（）A、它的元素符号是OB、它的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4C、可以与H2化合生成液态化合物D、其电子排布图：6、下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是：（）A、4s1B、2s22p5C、3s23p4D、3d64s27、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是：（）A、离子半径：Ca2+＞Cl—＞S2—B、第一电离能：Si＞C＞NC、电负性：F＞S＞MgD、热稳定性：CH4＞H2S＞NH38、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含П键的是：（）A、N2B、CO2C、C2H4OD、H2O29、固体乙醇晶体中不存在的作用力是：（）A、极性键B、非极性键C、离子键D、氢键10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是：（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl11、已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3。下列说法中正确的是：（）A、晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B、其中阴、阳离子的配位数都是4C、该晶胞可能是NaCl的晶胞D、该晶胞中两个距离最近的阳离子的核间距为：12、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是：（）A、石墨的结构B、白磷的结构C、CCl4的结构D、C8H8的结构13、下列对分子性质的解释中，不正确的是：（）A、水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键B、乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C、碘易深于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释D、如下图所示，知酸性：H3PO4＞HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数14、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是：（）A、X元素的原子序数是19B、该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1C、Xn+中n=1D、晶体中每个N3—周围有6个等距离且最近的Xn+15、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：（）A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断16、下列说法正确的是：（）①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱合性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子晶体中都含有离子键；⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A、①②B、⑥C、③④⑤D、①②⑥17、下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是：（）A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C、NaCl＞NaBr＞KBrD、金刚石＞碳化硅＞晶体硅18、下列说法中不正确的是：（）A、离子晶体的晶格能越大离子键越强B、阳离子的半径越大则可同时