初中化学酸的知识点讲解.docx

初中化学酸的知识点讲解初中化学酸的知识点讲解酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3．酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4．酸+碱→盐+水HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。初中化学碱的知识点精讲同学们关于化学中碱的知识掌握多了啊，下面我们一起来回顾学习吧。碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3．碱+酸→盐+水2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）相信通过上面对化学中碱知识点的内容讲解学习，希望给同学们的化学知识的学习上很好的帮助，同学们加油吧。初中化学单质碳的化学性质知识点对于单质碳的化学性质知识，我们做下面的内容讲解学习，希望同学们很好的掌握。单质碳的化学性质:说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下具有稳定性（古代字画三能长久保存的原因）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业上冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学习吧。化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学习，希望可以很好的帮助同学们的考试工作。化学方程式与溶质质量分数的综合计算化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的`溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。化学会考中溶质质量分数详解对于化学中溶质质量分数的学习，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。溶质质量分数定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。数学表达式：溶质质量分数（ω）以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学习哦。化学会考中溶质的质量分数的理解同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的，下面我们来看看此知识的学习吧。溶质的质量分数的理解①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。⑤当溶剂中所溶解的溶质不