初中化学酸的知识点.docx

初中化学酸的知识点初中化学酸的知识点初中化学酸的知识点1酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3．酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4．酸+碱→盐+水HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑HCl初中数学+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。初中化学酸的知识点2(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”(二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的'热：H2SO4+nH2O==H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。浓硫酸如C12H22O11——>12C+11H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)===2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)===I2↑+SO2↑+2H2O通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。