1物质的量和气体摩尔体积.doc

--第页共NUMPAGES3页2015届化学高考一轮复习教学案第一讲物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念：。(2）符号：（3）单位：。2.摩尔（1）概念：。（2）符号：（3）基准。（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积（1）概念：。（2）符号：（3）单位：。（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。（5）影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系：（2）变换计算关系：①=②=1.2物质的量和气体的摩尔体积基础知识物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是基本物理量“摩尔”是单位如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，则该集体的这个量值为1mol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mol电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素符号或化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。2、阿伏加德罗常数（NA）(1)概念：1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，近似值为6.02×1023mol-1。(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的近似值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系①1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M=Mrg/mol。②1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M=4、决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随分子数目的多少而变化。5、气体摩尔体积定义：一定条件下单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：。公式：单位：L/mol和m3/mol注意：决定气体体积大小的因素是分子数目和分子之间距离。而影响气体分子间距离的因素是温度和压强。在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？