中考化学冲刺复习 第6单元碳和碳的氧化物 试题.doc

第六单元碳和碳的氧化物1、碳的单质（1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体是天然存在的最硬物质不导电不导热。②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。（2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体质软导电性导热性润滑性。②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。（3）几种无定形碳的比较：颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭有吸附作用活性炭灰黑色的多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体作防毒面具有吸附作用焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等作橡胶制品的填料（4）其他碳单质：①C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子它形似足球这种足球结构的碳分子很稳定。②碳纳米管：由碳原子构成的管状分子。2、碳的化学性质（1）在常温下具有稳定性。（2）碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下碳在氧气充分燃烧生成二氧化碳放出热量；②在氧气不充足的条件下碳发生不充分燃烧生成一氧化碳放出热量。（3）碳跟某些氧化物的反应（还原性）：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热属于吸热反应因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；③配置混合物时木炭粉应稍过量些目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。（4）常见的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑；C+CO22CO。3、氧化－还原反应有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。得到氧的为还原剂还原剂被氧化发生氧化反应得到的产物是氧化产物；失去（提供）氧的为氧化剂氧化剂被还原发生还原反应得到的产物是还原产物；4、实验室制取气体实验的设计思路与方法（1）需要研究实验室制法的化学反应原理就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。（2）需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。①气体发生装置：a．反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。b．反应条件：常温；加热；加催化剂等。②气体收集装置：a．排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。b．排水法：不易溶于水、不与水发生反应时可用排水法。（3）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较反应物状态反应条件气体密度与空气相比是否与水反应二氧化碳固体和液体无比空气大是氧气固体加热比空气大否固体和液体无比空气大否5、实验室制取二氧化碳（1）反应药品：稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。（2）反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）发生装置的选择：由于反应物是块状的大理石火石灰石与稀盐酸反应且反应不需要加热生成的二氧化碳能溶于水因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多常用大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶。（4）收集装置的选择：因为二氧化碳溶于水并且部分与水反应生成碳酸故不用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大故可用向上排空气法收集。（5）实验步骤：①检查装置的气密性；②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双空胶塞；④由长颈漏斗加液体；⑤收集气体。（6）注意事项：①长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封防止生成的气体从长颈漏斗逸散；②反应器内的导管稍露出胶塞即可不宜太长否则不利于气体导出；③不加热；④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部以利于排净空气。（7）验满、检验及净化：①验满：把燃着的木条放在集气瓶口如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中如果石灰水变浑浊证明是二氧化碳气体。③净化：若制取二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢气体）再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。6、二氧化碳的工业制法：高温（1）原理：高温煅烧石灰石产生生石灰副产品是二氧化碳。（2）化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑7、二氧化碳的性质：①物理性质：一般情况下二氧化碳是一种无色无味的气体沸点为-78.5℃密度比空气大能溶于水。②化学性质：二氧化碳不能燃烧一般情况下也不支持燃烧不能供给呼吸二氧化碳与水反应能生成碳酸能使澄清的石灰水变浑浊。8、二氧化碳的用途及对环境的影响：（1）灭火：因为二氧化碳不能燃烧又不支持燃烧(化学性质)同时二氧化碳的密度又比空气大（物理性质）因此