课题1原子的构成(鲁教版).doc

我的课堂我做主时间：年月日（）（）（）（）金嘴中学导学案科目：化学九年级主备人：李生沧辅备人：审批：课题课题1原子的构成课时1课时课型学习目标1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点原子的构成、相对原子质量。难点1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。教学流程预习导学→学习研讨→自我小结→自我测评教师活动（环节、措施、心得）学生活动（自主参与、合作探究、展示交流）【预习导学】【学习研讨】认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2）原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？原子的构成【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。教师活动（环节、措施、心得）学生活动（自主参与、合作探究、展示交流）原子不显电性分析课本表4-1，表4-2，[思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？（每个质子带1个单位正电荷）（带电）（中心）（不电）（带电）（每个电子带1个单位负电荷）（核外）小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数电性关系：不带电的微粒：、、；带负电荷的微粒：；带正电荷的微粒：、[问题]1．原子、质子、中子和电子有没有质量?2．原子的质量该如何去衡量?二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课本P69页从以下表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：相对原子质量质子数中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？教师活动（环节、措施、心得）学生活动（自主参与、合作探究、展示交流）【自我小结】【自我测评】原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656谈谈你在本节课的收获：1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）A原子量B质子数C中子数D电子数3．原子（普通的氢除外）的原子核是（）A由电子和质子构成B由质子和中子构成C由电子和中子构成D不能再分4．在原子里质子数等于（）A中子数B电子数C中子数和电子数之和D原子量5．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A原子B分子C电子D原子核6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为（）A12克B12千克C127.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数8.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.869．构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子教师活动（环节、措施、心得）学生活动（自主参与、合作探究、展示交流）课后反思C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子10．已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为。11．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.16412.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是()A．111B．161C．50D．27213．下列有关原子的叙述，正确的是（）A、原子是构成物质的一种微粒B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等D、原子的质量与体积比分子小14.分子和原子的本质区别是（）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的D、在化学变化中，分子可分，原子不可分15．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定16．化学反应前后必定改变的是（）A、原