鲁教版化学第六单元知识点与典型例题.doc

第六单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的氧气（空气）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；干馏变化煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；分馏变化汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。三、二氧化碳的制取1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氧气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、环保型制冷剂、制造舞台烟雾效果；温室肥料，促进光合作用；化工原料，生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5、溶洞的形成A、石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，会慢慢变成可溶于水的Ca（HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)2B、当受热或压强变小时，水中Ca（HCO3)2会分解重新变成CaCO3沉积下来Ca（HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O上述反应不断发生，逐渐形成溶洞、钟乳石、石笋和石柱1.（4分）控制变量法是常用的化学学习方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息回答有关问题．（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为；（2）水中的白磷不燃烧，是因为；（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是；（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件①可燃物；②氧气（或空气）；③．（8分）按要求回答下列问题：（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：在空气中含量最高；是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是。（2）“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示炼铁的原理。（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本类型为反应，生成物C和D的分子个数比为。3.（12分）如图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是；仪器b的名称是．（2）装置C中现象为：，发生的化学方程式为：．（3）装置D中观察到现象为：．（4）实验室里要制取并收集一瓶干燥纯净的CO2应