（杭州专版）中考化学复习方案 第04课时 水和溶液课件-人教版初中九年级全册化学课件.pptx

知识体系1.水的组成和主要性质(1)说出电解水后的产物描述水的组成（续表）(2)知道水的主要物理性质和化学性质（续表）2.水资源和水污染(1)描述地球上水体的名称及大致比例图H4-1淡水资源仅占总水量的2.53%而且大部分是不能被直接利用的.目前人们能直接利用的淡水资源主要是河流水、、它们仅占全球淡水总量的0.3%.(2)关注水体污染及防治①当水中含有对水或产生不良影响的任何物质时就造成了水污染.②来源a.工业：废水、废渣、废气的任意排放；b.农业：过量使用农药和化肥；c.生活：生活污水和垃圾的任意排放.③危害a.污染水源危害人体健康危害工农业生产；b.造成引起“水华”或“赤潮”；c.影响生态环境加剧水资源危机.④防治：采取各种措施预防和治理水污染a.工业：采用新技术、新工艺减少污染提高原料利用率同时把产生的废水、废渣、废气综合处理达标后排放；b.农业：合理使用化肥和农药提倡使用农家肥；c.生活：污水集中处理和排放少用含磷洗涤剂；d.医疗：医疗污水集中处理达标后排放.(3)列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理(4)树立节约用水的意识增强防止水污染的责任感、及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法.(5)体会水是生命之源的观点3.溶液、悬浊液和乳浊液(1)说出溶液的组成和特点①定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成、的叫作溶液.②组成a.溶质：被溶解的物质(气体、液体、固体均有).b.溶剂：能够溶解其他物质的物质(一般为液体).③特点a.均一性：指溶液中任意一部分的和完全相同.b.稳定性：是指外界条件不改变时(温度、溶剂量、气体压强等)溶质不会从溶剂中分离出来.④物质的溶解过程通常会伴随能量变化：有的物质溶解时吸热如；有的物质溶解时放热如浓硫酸或；有的物质溶解时没有明显的能量变化如.(2)辨认溶液、悬浊液和乳浊液列举一些常见的悬浊液和乳浊液4.饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表(1)说出饱和溶液的概念饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化①概念：在一定下在一定量的里不能继续溶解某种物质的溶液为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液为该种溶质的不饱和溶液.②判断某溶液是否饱和的实验方法：.③饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(对大多数溶质为固体的溶液而言)：一般规律：特殊情况：对Ca(OH)2而言饱和溶液降温会变成不饱和溶液不饱和溶液升温会变成饱和溶液.(2)知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系和区别①浓溶液和稀溶液：粗略表示溶液中溶质的多少；②饱和溶液和不饱和溶液：在一定的温度下在一定量的溶剂里是否还能继续溶解某种溶质；③饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数要.(3)列举影响物质溶解性的一些因素①溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力用来描述物质的溶解能力；一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述根据20℃时物质的溶解度可判断其溶解性.②影响物质溶解性的因素：和的性质固体物质的溶解性主要受影响；气体物质的溶解性受和影响.(4)理解物质溶解度的含义①定义：在一定下某固体物质在100g里达到时所溶解的.它是对物质溶解性的表示.③影响固体溶解度大小的因素a.内因：溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同溶解度不同.b.外因：温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而如KNO3等；有些物质的溶解度受温度影响不大如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而如熟石灰.(5)会查看溶解度表①溶解度的表示方法a.语言叙述法(如氯化钾在20℃时的溶解度为23.8g)；b.列表法(如熟石灰的溶解度表)；c.溶解度曲线等.②会查阅溶解度表熟石灰在20℃时的溶解度为g.5.溶液的溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义溶质的质量分数是溶液组成的表示方法可以用小数或百分数表示.②溶液稀释问题：根据稀释前后质量不变可得：m浓溶液×a%=m稀溶液×b%.(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法；能按要求配制溶液说明有关配制方案①配制的步骤：、、、装瓶并贴上标签、存放.②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管