（安徽专版）中考化学复习方案 主题一 身边的化学物质 第04课时 溶液的浓度 溶液的配制课件-人教版初中九年级全册化学课件.pptx

考点一溶液的浓度2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后的质量不变。(2)公式浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数考点二配制一定溶质质量分数的溶液2.操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。(1):计算所需溶质的质量和水的体积。(2):用托盘天平称取一定质量的固体。(3):用量筒量取一定体积的水。(4):将固体倒入烧杯中将量取的水倒入烧杯中用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(5):将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。3.注意事项(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“”的原则且左右两盘上要垫上相同的称量纸有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。(2)量筒的使用①用量筒量取液体读数时视线应与量筒内液体相平。②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。4.误差分析操作5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。③:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(2)误差分析①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数烧杯中原来有少量水稀释过程中有浓溶液溅出等。②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。考向一有关溶质质量分数的计算[答案]D[解析]①→②过程中恒温蒸发水的质量不断减小氯化钠的溶质质量分数不断增大;②→③过程中由于是恒温蒸发故物质的溶解度保持不变;③→④为升温蒸发过程溶解度变大饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大故水的质量分数不断减小;②→③为恒温蒸发过程②溶液恰好为饱和状态故②→③过程中溶质质量分数不变③→④为升温蒸发过程氯化钠溶解度变大故③→④过程中溶质质量分数逐渐增大。考向二有关溶液稀释问题的探究2.[2018·本溪]如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸需要水的质量是g。考向三溶质质量分数与化学方程式相结合的计算3.[2019·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液充分反应后铝片有剩余称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算:(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑][答案]解:设40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑806x0.3gx=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%。答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。考向四配制一定溶质质量分数的溶液[答案](1)②①⑤③④①[解析](1)配制25g3%的NaCl溶液首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量再称量所需的氯化钠和量取水最后进行溶解故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;其中操作错误的是①托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则图中所示操作砝码与药品位置放反了。4.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如图4-4所示。回答下列问题。(2)用量筒量取液体读数时视线要与量筒内保持水平。[答案](2)液体凹液面的最低处[解析](2)用量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。4.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如图4-4所示。回答下列问题。(3)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小可能的原因是。[答案](3)用量筒量取水时仰视读数(合理即可)[解析](3)用量筒量取水时仰视读数会造成实际量取的水的体积偏大则使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量氯化钠时砝码和氯化钠放反了且使用了游码会造成实际所取溶质的质量偏小则使溶质质量分数偏小。[2014·安徽]某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?