秋九年级化学全册 7.2.1 常见的酸教学课件 （新版）沪教版-（新版）沪教版初中九年级全册化学课件.ppt

第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O使之生成黑色的炭。属化学性质。浓盐酸第二节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸并记录实验现象。2.酸与某些金属的反应人们经过进一步的实验和研究总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。酸溶液与某些金属反应酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：A．该类反应属于置换反应。B．该类型反应中金属需排在氢前面的金属。C．该类型反应中酸不能用浓硫酸、硝酸。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属反应现象越剧烈速度越快如Mg反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应产物为二价铁。F.该类型反应中溶液的质量增重。生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁锅中有铁元素如果在炒菜或煮东西时加上醋铁和酸反应生成有亚铁离子的盐类使铁元素更易融入菜中人吃了饭菜就可以补充人体中的铁元素可有效减少缺铁性贫血。有人做过试验用铁锅炒洋葱把油加热5分钟以后洋葱里含铁量比原来提高一两倍。如果加上盐和醋后再同样加热5分钟含铁量提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁锅可是世界有名的。......酸能与金属铁反应能否与铁锈反应？温馨提示：1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性使用时要十分小心防止沾到皮肤上2、如果不说明用量液体取1-2ml为宜刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失溶液由无色慢慢变成黄色。利用酸清除铁制品表面的锈时能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能因为当酸将金属表面的锈除去以后能继续与露出的金属反应放出氢气消耗金属所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。实验证明氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：3.酸与金属氧化物反应能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？补充1：盐酸跟碳酸钠的反应补充2：盐酸跟硝酸银的反应结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）4.酸与盐反应酸的通性【典例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色1.下列物质放入到稀盐酸中无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸充分反应后铁锈消失并有气泡产生写出有关反应方程式:________________________、___________________。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中会产生什么现象为什么？写出有关反应的化学方程式。D7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解也不参加反应)此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3、酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红不能使酚酞试液变色。(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+盐→新酸+新盐谢谢观赏~