云南省中考化学 第二部分 专题研究五 探究性问题 类型七 有关影响因素类、条件类课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第二部分专题研究例小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中发现随着反应的进行产生气体的速度逐渐加快一段时间后逐渐减慢最后停止产生气体。在反应过程中溶液的温度也先随之升高最后下降到室温。于是小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：盐酸溶液浓度（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应影响金属和酸反应快慢的主要因素有_______________________。（2）可以通过比较_________________________________________________________________实验数据来确定金属和酸反应的快慢。1.【实验方法】控制变量法（1）定义：对于多因素的问题只改变其中的某一个因素从而研究这个因素对事物影响。（2）常见因素：温度、接触面积、反应物浓度、种类、反应时间、催化剂等。（3）对比实验：①对比实验的现象不同；②对比实验中的无关因素相同探究因素不同。【解题思路】根据题中实验探究的目的来探究“一定质量的某种金属与同体积盐酸溶液反应快慢的影响因素”。从题目中的表格来看涉及到的因素有两个一是盐酸的浓度、二是反应的温度所以我们只要应用控制变量法进行比较就不难得出：相同温度下溶液浓度越大反应速率越快；相同浓度时溶液温度越高反应速率越快。第三问是应用这两个结论结合实验过程中溶液浓度和温度的变化情况分析实验现象。【解析】（1）由表格中的数据不难看出当温度一定时一定质量的某种金属和同体积的盐酸溶液反应时随着盐酸溶质质量分数的增大相同时间内产生气体的体积也增加说明反应速率增大了；当盐酸的溶质质量分数相同溶液温度不同时比较表格中的数据我们也不难发现温度升高时相同时间内产生气体的体积也增大也就是说反应的速率也受溶液温度的影响。（2）产生气体的快慢也就是产生气体的速率由产生气体的速率可以得出相同时间内产生气体的体积也可以得出产生相同体积的气体所需要的时间由题中数据可知我们可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体的体积来确定金属和酸反应的快慢。（3）锌和盐酸反应盐酸的浓度逐渐减小从理论上来讲反应速率减小；但是锌与盐酸反应放热使溶液温度升高从理论上来讲反应速率要增加从实验的具体情况来看反应开始的一段时间反应速率逐渐加快说明温度对反应速率的影响大于盐酸浓度对反应速率的影响。1.（2015菏泽）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气化学小组Ⅱ进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响并进行了氧气性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果。各量取6mL5%的过氧化氢溶液分别倒入1、2、3号三支试管中取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块分别放入2、3号试管中并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内观察现象并记录如下：试管编号【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL30%的过氧化氢溶液三份将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液同时测定收集到100mL氧气所用的时间（其他实验条件均相同）记录如下：实验编号【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应其中有一固体能在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色焰生成刺激性气味的气体该反应的化学方程式为：________________。【解析】【实验探究1】从表格中的实验现象可以看出加了苹果和土豆的试管中的过氧化氢都比不加任何其他物质的过氧化氢分解快且加了土豆的比加了苹果的反应快所以苹果和土豆对过氧化氢的分解均有催化作用但催化效果不同或土豆催化效果较好。【实验探究2】其他条件不变只改变浓度发现收集相同体积的氧气过氧化氢浓度越大需要的时间越短说明浓度越大反应速率越大。【实验探究3】能在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体的物质是硫反应的化学方程式为。2.（2015威海）铁生锈探秘为探究铁生锈的原因化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验。实验结果显示B、D实验中铁生了锈而A、C实验中没有明显的现象。仔细分析这4个实验回答下列问题：（1）评价方案对照实验指除了一个变量以外其他的量都保持不变的实验该实验方案中采用了对照实验的方法请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量。（2）解释数据实验时每隔一段时间测量导管内水面上升的高度结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）。导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是_______________________________________________。（3）获得结论根据本实验你认为导致铁生锈的物质有___________________；能加快铁生锈的物质是____