云南省中考化学 第二部分 专题研究三 物质的鉴别、除杂与共存 类型三 物质的共存课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

1.物质共存的条件（1）组内物质均可溶。（2）在同一溶液中物质（所含离子）之间不发生反应即不会生成沉淀、气体或水。2.常见的相互不能共存的离子（2011大理等八地州联考T13）Cl-——Ag+（AgCl）SO42-——Ba2+（BaSO4）第二部分专题研究H+（H2O+CO2）Ca2+、Ba2+（CaCO3、BaCO3）3.解密物质共存中的隐含条件（1）“酸性”（或pH<7）条件型（2015曲靖T14）：溶液中一定存在H+该溶液中没有能与H+反应的物质（或离子）。常见的叙述有：酸性溶液、pH=1的溶液、能使紫色石蕊溶液变红的溶液等。（3）“无色”条件型：则溶液中没有以下物质或离子：①蓝色溶液：含Cu2+溶液；如：CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2溶液；②浅绿色溶液：含Fe2+溶液如：FeSO4、Fe（NO3）2、FeCl2溶液；③黄色溶液：含Fe3+溶液如：Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeCl3溶液；④紫红色溶液：含MnO4-的溶液如：KMnO4溶液。例（2015曲靖）下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是（）A.K2CO3KClNa2SO4B.KNO3Na2SO4NaClC.（NH4）2SO4FeCl3KOHD.CuSO4BaCl2NaNO3【解析】KNO3、Na2SO4、NaCl溶液之间相互不反应且均不与稀盐酸反应可在稀盐酸中共存其他选项解析如下：1.（2015重庆A）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH【解析】物质能够在溶液中大量共存说明这两种物质在溶液中不发生复分解反应即二者既不能生成沉淀也不能生成气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生复分解反应二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳即：HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑所以二者不能在溶液中大量共存；氯化钠和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠即：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水即：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O所以二者不能在溶液中大量共存。2.（2015江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子则X可能是（）A.OH-B.Cl-C.CO32-D.Na+【解析】溶液是电中性的即如果溶液中存在阳离子则也存在阴离子。根据题意该溶液中已存在大量的钙离子和铵根离子这两种离子均为阳离子所以X应该是阴离子D错误；钙离子和铵根离子都不与氯离子结合生成沉淀或气体所以氯离子可与铵根离子和钙离子大量共存B正确；3.（2015连云港）在含有大量Na+、H+、Cl-的溶液中还可能大量存在的是（）A.OH-B.Ag+C.K+D.CO32-4.（2015遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）A.Ca2+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、OH-、NO3-D.K+、H+、SO42-、CO32-选项5.分别将下列各组物质的稀溶液混合能共存且形成无色溶液的是（）Na2CO3、KCl、Ca（OH）2B.FeCl3、HCl、MgSO4C.H2SO4、NH4Cl、KNO3D.AgNO3、HCl、HNO3【解析】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠不能共存A错误；FeCl3的水溶液呈黄色B错误；H2SO4、NH4Cl、KNO3在溶液中三者之间不反应能大量共存且不存在有色离子C正确；AgNO3、HCl在溶液中能反应生成氯化银沉淀和硝酸不能大量共存D错误。6.下列离子在pH=11的溶液中能大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ag+、Cl-、SO42-D.