（新课标）高考化学一轮复习 物质结构与性质 第34讲 原子结构与性质讲解课件（选修3）-人教版高三选修3化学课件.ppt

化学课标版1.能层与能级2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状a.s电子的原子轨道呈 球形。b.p电子的原子轨道呈 纺锤形。(2)能量高低a.相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……c.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等如npx、npy、npz轨道的能量相等。3.基态原子核外电子的排布规律(1)三个原理a.能量最低原理:原子核外电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于 最低状态。构造原理示意图: b.泡利原理:一个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋状态 相反。c.洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道而且自旋方向 相同。洪特规则特例:能量相同的原子轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时原子处于较稳定的状态。(2)基态原子核外电子排布的表示方法4.原子状态与原子光谱(1)基态原子:处于 最低能量的原子。(2)激发态原子:基态原子的电子 吸收能量后电子会跃迁到较高能级此时原子的能量较基态高变成激发态原子。(3)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析。1.判断正误正确的画“√”错误的画“✕”。(1)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3 ()(2)能量关系:1s<2s<3p<3d<4s ()(3)基态氮原子最外层有2个未成对电子 ()(4)1~36号元素中基态原子未成对电子数最多的是Cr元素 ()(5)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10 ()(6)基态硅原子的电子排布图为:  ()2.(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]有个未成对电子。(2)镍元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对电子数为。(3)写出基态As原子的核外电子排布式:。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中核外存在对自旋相反的电子。(5)P原子的核外电子排布式为。(6)基态Fe原子核外有个未成对电子。Fe3+的电子排布式为。答案(1)3d104s24p22(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(4)电子云2(5)1s22s22p63s23p3(6)4[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(7)[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p11.写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。答案1s22s22p3[He]2s22p31s22s22p63s23p5[Ne]3s23p51s22s22p63s23p64s2[Ar]4s21s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s21s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s24p4[Ar]3d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p5[Ar]3d104s24p52.下列电子排布图所表示的元素原子中正确的是。①        ②        ③        ④        ⑤        题组二根据核外电子排布特点推断元素3.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B的元素符号为C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满D的元素符号为其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子只有一个未成对电子E的元素符号为其基态原子的电子排布式为。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnn