（新课标）高考化学一轮复习 物质结构与性质 第36讲 晶体结构与性质讲解课件（选修3）-人教版高三选修3化学课件.ppt

化学课标版1.晶体与非晶体2.晶胞(1)概念:描述晶体结构的⑦基本单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。a.无隙:相邻晶胞之间没有任何⑧空隙。b.并置:所有晶胞都是平行排列的⑨取向相同。(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法(切割法):如某个粒子为n个晶胞所共用则该粒子有⑩ 属于该晶胞。1.判断正误正确的画“√”错误的画“✕”。(1)固态物质一定是晶体 ()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 ()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列 ()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体 ()(5)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ()(6)晶体有一定的熔沸点 ()(7)晶体和非晶体可用X-射线衍射实验区别 ()2.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子 表示阴离子)以M表示阳离子以N表示阴离子写出各离子晶体的组成表达式: A、B、C。答案MNMN3MN2题组一晶胞中粒子数及晶体化学式的判断答案(1)4(2)ZnS2.利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷下图为其晶胞结构示意图则每个晶胞中含有B原子的个数为该功能陶瓷的化学式为。 答案2BN3.石墨烯可转化为富勒烯(C60)某金属M与C60可制备一种低温超导材料晶胞如图所示M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为该材料的化学式为。 解析根据“均摊法”计算。晶胞中M的个数:12× +9=12;C60的个数:8× +6× =4所以其化学式可表示为M3C60。技法总结晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有那么每个晶胞分得这个原子的份额就是 。(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有每个六边形占1/3个碳原子。题组二利用晶胞进行相关物理量的计算4.(1)(2016课标Ⅰ37节选)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞其中原子坐标参数A为(000);B为( 0 );C为(  0)。则D原子的坐标参数为。 ②晶胞参数描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。(2)氧和钠可形成化合物F其晶胞结构如图所示晶胞参数a=0.566nmF的化学式为;晶胞中氧原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)。 (3)Cu2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子。铝单质为面心立方晶体其晶胞参数a=0.405nm晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)。(4)(2014江苏单科21A节选)铜晶胞结构如图所示铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。答案(1)① ② ×107(2)Na2O8 =2.27g·cm-3(3)1612 (4)12解析(1)②晶胞参数a即为晶胞边长ρ= = g·cm-3= ×107g·cm-3。(2)由晶胞结构可知一个晶胞中小球个数为8大球个数为4小球代表离子半径较小的Na+大球代表离子半径较大的O2-故F的化学式为Na2O;晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个;晶胞的质量为 ×4晶胞的体积为(0.566×10-7)3cm3晶体密度为 =2.27g·cm-3。(3)Cu2O晶胞中氧原子数=4+6× +8× =8故铜原子数为2×8=16。面心立方晶胞中铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8× +6× =4铝单质的密度ρ= = = g·cm-3。(4)观察铜晶胞的结构可知每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子总数为4×3=12个。5.(1)①ZnS的晶胞结构如图1所示在ZnS晶胞中S2-的配位数为。 ②铜与金形成的金属互化物结构如图2其晶胞边长为anm该金属互化物的密度为(用含a、NA的代数式表示)g·c 。(2)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X( )位于立方体顶点Y( )位于立方体中心。设该晶体的摩尔质量为Mg/mol晶体的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则晶体中两个距离最近的X之间的距离为cm。 (3)