高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案.doc

第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2.知道强弱电解质的区别理解弱电解质的电离特点。(重点)3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。[自主预习·探新知]1．水的电离(1)水的电离方程式纯水中存在少量的H＋和OH－是由于水发生微弱的电离产生的：H2OH＋＋OH－。(2)水的电离平衡常数水的电离是一个可逆过程一定条件下达到电离平衡其平衡常数可以表示为K＝eq\f([H＋][OH－][H2O])。2．水的离子积常数(1)表达式：KW＝[H＋][OH－]。(2)影响因素——温度①25℃时：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。②水的电离是吸热的可逆过程故温度升高KW增大。③水的离子积常数只受温度的影响与[H＋]、[OH－]的变化无关。微点拨：KW适用于所有的电解质溶液不仅仅适用于纯水。3．电解质在水溶液中的存在形态(1)强、弱电解质的概念①强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。②弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。(2)电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态(3)电离方程式书写电离方程式时强电解质用“===”弱电解质用“”。如①NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－。微点拨：书写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。4．溶剂化作用(1)溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”错的在括号内打“×”。)(1)25℃时0.1mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13mol2·L－2。()(2)某温度下纯水中的[H＋]＝2×10－7mol·L－1则[OH－]＝eq\f(1.0×10－14mol2·L－22×10－7mol·L－1)。()(3)25℃时0.01mol/L的盐酸中[OH－]＝1.0×10－12mol·L－1。()(4)强电解质都是可溶性化合物弱电解质都是难溶性化合物。()(5)强电解质的水溶液中无溶质分子弱电解质的水溶液中有溶质分子。()(6)强电解质溶液的导电能力强弱电解质溶液的导电能力弱。()[提示](1)×25℃时KW＝1.0×10－14mol－2·L－2。(2)×纯水中[H＋]＝[OH－]＝2×10－7mol·L－1。(3)√(4)×电解质的强、弱与溶解性无关。(5)√(6)×溶液的导电性与离子浓度大小有关与电解质的强弱无关。[教师备选]强弱电解质的本质区别是()A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度D[根据在水溶液中的电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质。]2．下列措施能使KW增大的是()A．温度不变向水中加入NaOH溶液B．温度不变向水中加入稀H2SO4C．温度不变向水中加入NaCl固体D．加热使溶液温度升高D[KW只受温度影响温度升高KW增大。]3．下列电离方程式正确的是________。A．CH3COONaCH3COO－＋Na＋B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－C．Fe2(SO4)3===Fe3＋＋SOeq\o\al(2－4)D．HClOH＋＋ClO－E．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－3)F．2H2OH3O＋＋OH－[答案]DF[合作探究·攻重难]影响水电离平衡的因素[思考交流]影响因素电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因Kw[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温____水的电离过程吸热____________________降温________________________外加酸碱加酸____增大[H＋]____________________加碱____增大[OH－]____________________外加活泼金属____金属消耗水电离出的H＋____________________[提示]右移增大增大增大[H＋]＝[OH－]左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]左移不变增大减小[H＋]＞[OH－]左移不变减小增大[H＋]＜[OH－]右移不变减小增大[H＋]＜[OH－][对点训练]题组1水的电离及其影响因素1．25℃时水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动OH－浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体OH