高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）水的电离及电解质在水溶液中的存在形态教学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教学案.doc

第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课标要求]1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义并能应用水的离子积常数进行相关计算。2．知道强、弱电解质的区别理解弱电解质电离平衡的含义。3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。1．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－。2．25℃时KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14mol2·L－2。3．水的电离是吸热的可逆过程升高温度KW增大水的离子积只受温度的影响。4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。5．强电解质溶于水时完全电离以离子形式存在弱电解质溶于水时部分电离在水溶液中主要以分子形式存在。eq\a\vs4\al(水的电离)1．水的电离(1)电离特点：微弱可逆过程。(2)电离方程式：H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K＝eq\f([H＋][OH－][H2O])。(2)水的离子积常数表达式为KW＝[H＋][OH－]。(3)KW的影响因素：①25℃时KW＝1.0×10－14_mol2·L－2。②水的电离是吸热的可逆过程升高温度KW增大。③水的离子积常数只受温度的影响与[H＋]、[OH－]的变化无关。1．只有在纯水中才能使用KW＝[H＋][OH－]吗？提示：KW不仅适用于纯水还适用于酸、碱及盐的稀溶液且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。2．影响水的电离平衡的因素有哪些？提示：温度、酸、碱及活泼金属。1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在KW＝[H＋][OH－]常温下KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2。2．KW表达式中[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]并不仅仅指由水电离的。但是一般情况下有下列情况：酸溶液中KW＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)；碱溶液中KW＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。3．外界条件对水的电离平衡的影响。影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因KW[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大[H＋]＝[OH－]降温左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]外加加酸左移增大[H＋]不变增大减小[H＋]>[OH－]酸碱加碱左移增大[OH－]不变减小增大[H＋]<[OH－]外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H＋不变减小增大[H＋]<[OH－]1．下列说法正确的是()A．水的离子积KW随温度的改变而变化B．25℃时只有在纯水中才有KW＝1×10－14mol2·L－2C．任何温度下在酸、碱、盐稀水溶液中都有KW＝1×10－14mol2·L－2D．NaCl溶液中既无OH－也无H＋解析：选A25℃时任何物质稀溶液都有KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2B错；温度升高KW增大温度降低KW减小C错误；酸、碱、盐水溶液中都存在OH－和H＋D错。2．25℃时水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠[H＋]增大KW不变C．向水中加入少量固体NaOH平衡正向移动[H＋]降低D．将水加热KW减小解析：选B加入氨水后溶液呈碱性[OH－]增大A错；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－4)[H＋]增大KW只与温度有关不发生变化B对；水溶液中加入碱后会抑制水的电离平衡逆向移动C错；升温后水的电离平衡正向移动KW增大D错。eq\a\vs4\al(电解质在水溶液中的存在形态)1．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类；强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在。(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质其溶液中存在着电离平衡。如弱酸、弱碱和水是弱电解质。弱电解质在水溶液中主要以分子形态存在。2．电解质电离方程式的书写(1)强电解质用符号“===”如硫酸、氯化钠的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－4)、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)弱电解质用符号“”如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－。3．溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以水合离子或水合分子的形态存在。在四个烧杯中分别盛有等体积的0.5mol·L－1的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液按下图装置连接仪器接通电源观察灯泡的亮度。[问题思