（浙江版）高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件-浙江版高三全册化学课件.pptx

考点一氧化还原反应的概念及规律考点基础1.氧化还原反应的本质和判断依据(1)氧化还原反应的本质:电子①转移(包括电子得失和电子对②偏移)。(2)判断依据:元素化合价③升高或④降低。2.氧化还原反应的有关概念及相互关系注意事项:a.箭头必须由反应物指向生成物且两端对准同种元素。b.箭头方向不代表电子转移的方向仅表示⑤电子转移前后的变化。c.在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”且得到和失去的电子总数应相等。(2)单线桥法 注意事项:a.箭头必须由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素。b.箭头方向表示⑥电子转移的方向。c.在“桥”上标明转移的⑦电子总数。4.氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 5.氧化还原反应的基本规律及其应用(1)守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子且得电子总数⑧等于失电子总数。或者说氧化还原反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低且化合价降低总值必⑨等于升高总值。(2)强弱规律(4)转化规律氧化还原反应中元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应元素的化合价只 靠近而不 交叉;同种元素 相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如:  应用:判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。(5)难易规律越易失去电子的物质失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时与还原性最强的 优先发生反应;同理一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时与氧化性最强的 优先发生反应如FeBr2溶液中通入Cl2时发生离子反应的先后顺序为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。应用:判断物质的稳定性及 反应顺序。氧化还原反应概念的“六个误区”误区二:在氧化还原反应中非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中非金属单质不一定只作氧化剂大部分非金属单质既具有氧化性又具有还原性只是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2O HCl+HClO中Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区三:物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度与得失电子数目的多少无关。误区四:所含元素价态越高化合物的氧化性一定越强。含有元素最高价的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为+7价(最高价态)HClO中Cl为+1价但HClO4的氧化性没有HClO的强。误区五:在氧化还原反应中若有一种元素被氧化则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中Na2O2既作还原剂又作氧化剂。误区六:有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。同素异形体之间的转化既有单质参加又有单质生成如3O2 2O3但不是氧化还原反应。考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算考点基础1.配平氧化还原反应方程式的一般方法(1)配平原则 (2)配平步骤重点突破例工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O3、In2S3等)为原料回收稀缺金属铟(In)。铟是稀缺资源主要应用于透明导电涂层、荧光材料、有机合成等。砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸但加入MnO2后可溶解并转化为As 同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为。解析由题意MnO2在稀硫酸存在时将As2S3中+3价As氧化为+5价+4价Mn被还原为+2价同时产生的臭鸡蛋气味气体为H2S根据得失电子守恒和原子守恒该反应的化学方程式为As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4 2H3AsO4+2MnSO4+3H2S↑。答案As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4 2H3AsO4+2MnSO4+3H2S↑方法1氧化还原反应方程式的配平技巧1.逆向配平法部分氧化还原反应如自身氧化还原反应宜选用逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物。例1配平化学方程式:K2Cr2O7+HCl(浓) KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O。解析化合价发生变化的元素有Cr和Cl但盐酸中的氯元素有三个去向不宜从反应物配平应从生成物配平。由化学方程式K2 O7+H  KCl+ + ↑+H2O首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3然后用观察法配平得:K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。2.平均标价法某物质中同种元素的